下列说法正确的是

A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L?1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：

2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)

B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；

C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1?

P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝ bkJ·mol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1，由此计算Cl－Cl键的键能

D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  请回答：

⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：                               ；

⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为                            

（用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；

⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为            （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)

可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是                 

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。

C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。

⑸ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是                  ；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

⑹ 常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是

⑺ 已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。

用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，

则pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  请回答：

⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：                              ；

⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为                            

（用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；

⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝                     。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为           （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)

可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是                 

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。

C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。

⑸ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是                 ；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

⑹ 常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是

⑺ 已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，

则pH(CH3COONa)          pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。 请回答：
⑴写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：                              ；
⑵在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为                            
（用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；
⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝                     。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为           （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)
可近似视为仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3＝0.114）；
⑷对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是                 
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。
升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。
⑸物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是                 ；
A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             
⑹常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是

⑺已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：
CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，
则pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）