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    11．已知反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ①, 2HI(g)H2(g)+I2(g) ②,2NO2(g)N2O4(g) ③.在一定 条件下.达到化学平衡时.反应物的转化率均是a%.若保持各反应的温度和容器的体积都不改变.分别在加入一定量的各自的反应物.则转化率 ( ) A．均不变 B．均增大 C．①增大.②不变.③减小 D．①减小.②不变.③增大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    红磷 P（s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 1 mol 产物的数据）．
    根据上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
    ．
    （2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的热化学方程式是
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
    ．
    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
    -399kJ?mol-1
    -399kJ?mol-1
    ，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4
    等于
    等于
    △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是
    PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
    PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
    ．

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    已知PCl3、PCl5在潮湿空气中易发生下列反应，PCl3+3H2O====H3PO3+3HCl，PCl5+4H2O====H3PO4+5HCl。某人设计以下实验为清楚观察到P在Cl2中燃烧分步生成PCl3、PCl5的现象。

    先把干燥氯气贮存在100 mL的注射器内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后组成如图装置。

    操作分两步进行。首先打开弹簧夹，缓慢推动注射器的针塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入Cl2，片刻后，可见到试管内白雾凝成无色液滴附在试管内壁。然后再打开弹簧夹，继续推入Cl2，就可看到管壁上液滴逐渐消失，管内出现白烟。最后白烟凝结成白色固体附着在试管内壁上。

    试完成下列问题：

    （1）该实验选择玻璃燃烧匙，不选其他金属燃烧匙的原因是_______________________。

    （2）该实验的关键是使用的氯气和红磷必须干燥，其原因是_______________________。

    （3）第二次通入氯气时发生反应的化学方程式是_________________________________，推入Cl2之所以要缓慢进行的原因是_________________________________。

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    已知反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)在230℃达到平衡，平衡混合物中各物质的浓度分别是c(PCl5)＝0.47 mol/L，c(PCl3)＝0.098 mol/L，c(Cl2)＝0.098 mol/L，则这个反应在230℃时的平衡常数为________．

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    PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
    （1）写出反应的平衡常数表达式；
    （2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数．

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    “北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色的单质，它们之间相互交叉形成了如图所示的奥运五环旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物．
    已知：蓝色的“北”是液态O2，红色的“欢”是固态非金属单质，1mol G可与1mol“您”恰好反应生成1mol H，F的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液，C高温煅烧可制得A，此反应是工业上制取酸M的基础反应．请回答下列问题：
    （1）“京”是
    铁
    铁
    ，“欢”的同素异形体是
    白磷
    白磷
    ．
    （2）写出F的溶液与A反应生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式：
    2FeCl3+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl+2FeCl2
    2FeCl3+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl+2FeCl2
    ，该反应为氧化还原反应，还原产物为
    FeCl2
    FeCl2
    ．
    （3）工业上以C为基础原料，制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染，处理该尾气中以得到一种化肥，写出该肥料的化学式：
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ．
    （4）已知：P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）=PCl3（g）；△H=-287.7kJ/mol，P（s）+
    5
    2
    Cl2（g）=PCl5（g）；△H=-498.7kJ/mol．则PCl5（g）分解生成PCl3（g）和Cl2（g）反应的热化学方程式为：
    PCl5（g）═Cl2（g）+PCl3（g）△H=+211.0kJ/mol
    PCl5（g）═Cl2（g）+PCl3（g）△H=+211.0kJ/mol
    ．

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