下列有关说法不正确的是: ( ) A.具有相同通式的有机物不一定互为同系物 B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物 C.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 D.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知:A+B→C+H2,化合物A与化合物B均含两种元素。B中两元素的质量之比为14∶3,B分子结构为三角锥形。化合物C的相对分子质量约为氢气相对分子质量的40.5倍,其中硼元素(硼的相对原子质量为10.8)和氢元素的质量分数分别是40%和7.4%。

(1)写出化合物C的化学式(分子式)__________。

(2)化学上通常把原子数和电子数均相同的分子或离子称为等电子体。化合物D和化合物C是等电子体。化合物D是平面型分子,也由两种元素组成,是常见物质。写出D的分子式____________。

(3)等电子体具有相似的结构与性质。试写出C的结构式___________。判断下列关于化合物C的说法正确的是___________(填写字母)。

A.C分子中各原子不在同一平面上

B.C不能使KMnO4酸性溶液褪色

C.C能与HCl、Br2发生加成反应

D.C具有碱性

(4)C的二甲基取代物具有___________种同分异构体。

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  有ABCD四种化合物,其中ABD三种化合物均由两种元素组成.已知:B分子的空间构型为三角锥形;B中两种元素的质量比为143C的相对分子质量约为H240.5倍,其中硼元素和氢元素的质量分数分别为40%7.4%AB在一定条件下反应可表示为:ABCH2

  (1)写出化合物C的分子式:________

  (2)化学上通常把原子数和电子数均相同的分子或离子称为等电子体.化合物D与化合物C为等电子体.化合物D是常见有机物,其分子中的原子都在一个平面上,写出D的分子式:________

  (3)等电子体具有相似的结构和性质,则C的结构式为________.下列关于化合物C的说法中正确的是________

  AC分子中各原子不在同一平面上

  BC不能使KMnO4(H)溶液褪色

  CC能跟HClBr2等发生加成反应

  DC具有酸性,能与NaOH溶液反应

  (4)C的二氯化物具有________种同分异构体.

 

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研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为______.利用反应6NO2(g)+8NH3(g)数学公式7N2(g)+12H2O(g)也可处理NO2.则化学平衡常数表达式K=______;当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是______L.
(2)汽车尾气中含有NO和CO气体,对环境有影响.已知平衡常数K的值大小,是衡量化学反应进行程度的标志.在25℃时,下列反应及平衡常数如下
2NO(g)?N2(g)+O2(g)-Q1   K1=1×1030
2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)+Q2    K2=2.5×1091
为了完成汽车尾气处理装置的改造,除去氮氧化物、一氧化碳污染气体,根据上述有关数据判断,下列说法正确的是______
A.改造后的尾气装置使用高温高压,可大量减少污染气体的排放
B.汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥,对植物生长有益,可不必除去
C.改造后的尾气装置使用催化剂,可大量减少污染气体的排放
D.根据K1和K2的数据,尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
(3)一定条件下将CO和H2O发生反应,可减少CO对环境的影响.若在700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2):
反应时间/minn(CO)/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
反应在t1min内的平均速率为v(H2)=______mol?L-1?min-1,保持其他条件不变,起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O,到达平衡时,n(CO2)______0.80mol(填:大于、小于、等于).
(4)酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标.某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验,每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:
测定时间/h01234
雨水样品的pH4.734.624.564.554.55
请写出上述PH变化的原因(用化学方程式表示)______.

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研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为____________。利用反应6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)也可处理NO2。则化学平衡常数表达式K=______;当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是_______L。
(2)汽车尾气中含有NO和CO气体,对环境有影响。已知平衡常数K的值大小,是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时,下列反应及平衡常数如下
为了完成汽车尾气处理装置的改造,除去氮氧化物、一氧化碳污染气体,根据上述有关数据判断,下列说法正确的是________
A.改造后的尾气装置使用高温高压,可大量减少污染气体的排放
B.汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥,对植物生长有益,可不必除去
C.改造后的尾气装置使用催化剂,可大量减少污染气体的排放
D.根据K1和 K2的数据,尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
(3)一定条件下将CO和H2O发生反应,可减少CO对环境的影响。若在700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2)
反应在t1min内的平均速率为v(H2)=________ mol·L-1·min-1 保持其他条件不变,起始时向容器中充入2.40molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)______0.80 mol(填:大于、小于、等于)。
(4)酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验,每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表
请写出上述pH变化的原因(用化学方程式表示)______________________________。

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研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.

(1)

NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为________

利用反应6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)也可处理NO2

则化学平衡常数表达式K=________

当转移1.2 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是________L.

(2)

汽车尾气中含有NO和CO气体,对环境有影响.已知平衡常数K的值大小,是衡量化学反应进行程度的标志.在25℃时,下列反应及平衡常数如下

2NO(g)N2(g)+O2(g)-Q1 K1=1×1030

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)+Q2 K2=2.5×1091

为了完成汽车尾气处理装置的改造,除去氮氧化物、一氧化碳污染气体,根据上述有关数据判断,下列说法正确的是

[  ]

A.

改造后的尾气装置使用高温高压,可大量减少污染气体的排放

B.

汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥,对植物生长有益,可不必除去

C.

改造后的尾气装置使用催化剂,可大量减少污染气体的排放

D.

根据K1和K2的数据,尾气中NO和CO可自行转化为无害气体

(3)

一定条件下将CO和H2O发生反应,可减少CO对环境的影响.若在700℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):

反应在t1min内的平均速率为v(H2)=________mol·L-1·min-1

保持其他条件不变,起始时向容器中充入2.40 mol CO和1.20 mol H2O,到达平衡时,n(CO2)________0.80 mol(填:大于、小于、等于).

(4)

酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标.某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验,每隔1 h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:

请写出上述PH变化的原因(用化学方程式表示)________.

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