根据碰撞理论，分子在发生反应时必须要进行有效碰撞。那些具有足够高能量，能发生有效碰撞的分子称为活化分子，要使普通分子成为活化分子所需最小能量称为活化能（Ea）。一定温度下气体分子中的活化分子百分数是一定的，而催化剂可以改变活化能的大小。

如上图所示29815 K时，N₂、H₂与NH₃的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答：

（1）写出合成氨反应的热化学方程式______________________________________________；

（2）在图中曲线_____________（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理____________________________；

（3）目前合成氨工业广泛采用的反应条件500 ℃，20—50 MPa、铁触媒，反应转化率不超过50%，工业上为了进一步提高氨气产率，你认为下列措施最经济可行的是_____________；

A降低反应温度，让反应向着有利氨气生成的方向进行

B升高反应温度，让更多的分子变成活化分子

C寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂

D寻求新型耐高压材料，将压强增大一倍

（4）在一定条件下，将3 mol N₂和3 mol H₂充入一个容积固定的密闭容器中发生反应。当反应达到平衡时NH₃为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH₃仍为n mol，则下列组合中正确的是______________（填编号）。

编号	起始状态/mol
	N2	H2	NH3
①	2	0	2
②	25	15	1
③	8/3	2	2/3