已知热化学方程式：

①CO（g）+ 1/2 O₂（g）＝CO₂（g） ΔH=－283.0kJ·mol^-1

②H₂（g）+1/2 O₂（g）＝H₂O（g） ΔH=－241.8 kJ·mol^-1

则下列说法正确的是（    ）

       A．H₂的燃烧热为241.8kJ·mol^-1

B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g） ΔH = －41.2 kJ·mol^-1   

       C．H₂（g）转变成H₂O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H₂（g） +1/2O₂ （g）＝H₂O（l）；ΔH＞－241.8 kJ·mol^-1

已知热化学方程式：①CO（g） + O₂ （g）＝CO₂ （g）   ΔH=-283.0kJ·mol^-1

②H₂（g） +O₂ （g） ＝H₂O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol^-1则下列说法正确的是 （    ）

A．H₂的燃烧热为241.8kJ·mol^-1

B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）

ΔH=-41.2 kJ·mol^-1   

C．H₂（g）转变成H₂O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H₂（g） +O₂ （g） ＝H₂O（l）；

        ΔH＞-241.8 kJ·mol^-1

科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的,已知在25℃、10⁵Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO₂气体，放热393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO₂气体放热283.0kJ，下列说法正确的是        （    ）

A．在25℃、10⁵Pa时，C（石墨）完全燃烧生成CO气体的热化学方程式为：2C（石墨）+ O₂（g）＝2CO（g）；△H = －110.5kJ/mol

B．C（石墨）不完全燃烧生成CO和CO₂混合气体时，放热283.0 kJ

C．C（石墨）和CO₂（气）反应生成CO（气）的反应是吸热反应

D．如果金刚石燃烧生成CO₂的反应热大于石墨燃烧生成CO₂的反应热，则可以断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热