（10分）已知：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)，反应过程中能量变化如图所示：

请回答下列问题：
（１）a、b、c分别代表的意义
a．                     　，
b．                         ，
c．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）该反应是　　　　　反应（填“放热”或“吸热”），ΔH　　　０（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）若已知2H₂ (g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　  ΔH₁＝－Q₁kJ·mol^-1；
2H₂ (g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)    ΔH₂＝－Q₂kJ·mol^-1，
则ΔH₁　　ΔH₂，Q₁　　　　Q₂（填“＞”“＜”或“=”）。

已知工业制氢气的反应为CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

（1）增加H₂O(g)的浓度，CO的转化率将        （填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）平衡常数的表达式K ＝        。400 ℃时的平衡常数K       9（填“>”“<”或”“=”）。

（3）500 ℃时，10 min内v(H₂O)＝        ，在此过程中体系的能量将        （填“增加”或“减少”）          kJ。

（4）已知 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol

结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：        。

已知工业制氢气的反应为CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

（1）增加H₂O(g)的浓度，CO的转化率将       （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）平衡常数的表达式K ＝       。400 ℃时的平衡常数K      9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500 ℃时，10 min内v(H₂O)＝       ，在此过程中体系的能量将       （填“增加”或“减少”）         kJ。
（4）已知 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol
结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：       。

已知工业制氢气的反应为CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

（1）增加H₂O(g)的浓度，CO的转化率将        （填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）平衡常数的表达式K ＝        。400 ℃时的平衡常数K       9（填“>”“<”或”“=”）。

（3）500 ℃时，10 min内v(H₂O)＝        ，在此过程中体系的能量将        （填“增加”或“减少”）          kJ。

（4）已知 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol

结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：        。