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    在某温度下.反应,ΔH＝-5016 kJ／mol.在密闭容器中达到平衡.下列说法错误的是( ). A．温度不变.增大容器的体积.液体的颜色变浅 B．温度不变.减少容器的体积.的转化率降低 C．压强不变.升高温度.液体的颜色变浅 D．体积不变.降低温度.氯气的转化率升高 第II卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    ①该反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”“放热”）；
    ②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
    减小
    减小
    ，E2
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”“不变”）；
    （2）已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题：
    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
    BCF
    BCF

    A、加入一定量M      B、加入一定量N           C、反应温度升高
    D、缩小容器体积     E、加入某物质作催化剂    F、分离出一定量P
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
    25%
    25%
    ．
    ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
    6
    6
     mol?L-1．

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    容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M（g）+N（g）?2P（g）+Q（g）△H＞0，
    请回答下列问题：
    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N 的浓度是
    1.8mol?L-1
    1.8mol?L-1
    ，P 的体积分数为
    30%
    30%
    ．
    （2）若反应温度升高，M的转化率
    增大
    增大
     （填“增大”“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量
    减小
    减小
    ，混合气体密度
    不变
    不变
    ．

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    已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0．在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，达到平衡时N的转化率为25%．下列说法正确的是（　　）

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    精英家教网以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：
    （1）关于能量变化的研究已知：
    ①2CH3OH（1）+3CO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akjmol-
    ②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△-bkjmol -
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckjmol-
    则：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）关于反应速率和限度的研究
    ①已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO
    电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
    则等物质的量浓度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
     
    （填编号）
    ②已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H=-196kjmol，在一个容积为2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某温度下充分反应，经过30min达到平衡，放出热量176.94kJ．如果用SO2表示该反应的反应速率，则v（SO2）=
     
    ．
    ③图为某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是
     
    ．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为
     
    （填化学式）沉淀．
    （3）关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：VO2++2H++V2+ 
    放电
    通电
      V3+VO2++H2O．则充电时阳极反应式为
     
    ，用此电池电解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液，当转移0.1mol电子时，溶液的pH=
     
    （不考虑溶液体积变化）．

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    9、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
    根据题意完成下列各题：
    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
         c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 达到平衡后，H2的转化率为60%，平衡常数K=
    2.34
    2.34
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
    bc
    bc

    a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
    （3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
    Cu2O+CO2Cu+CO2
    Cu2O+CO2Cu+CO2
     （用化学方程式表示）．
    （4）反应过程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根据图中所示判断下列说法正确的是
    AD
    AD
    ．
    A．10～15min可能是加入了正催化剂
    B．10～15min可能是降低了温度
    C．20min时可能是缩小了容器体积
    D．20min时可能是增加了B的量．

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