练习册

  • 练习册
  • 试题
    18．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ.写出该反应的热化学方程式 .若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ.则反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H= kJ/mol. (2) 0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧.生成固态三氧化二硼和液态水.放出649.5kJ热量.其热化学方程式是 . 又知:H2O(l)==H2O(g),△H= +44 kJ/mol.则11.2L乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ．
    若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=
    -285.8
    -285.8
    kJ?mol-1．氢气的燃烧热为
    285.8
    285.8
    kJ?mol-1．

    查看答案和解析>>

    由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ?mol-1
    ．
    若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，则反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）的△H=
    -285.8
    -285.8
     kJ?mol-1．

    查看答案和解析>>

    由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol，氧气分子中 O=O键能为498kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为
    463.4
    463.4
    kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的△H=
    -286.8
    -286.8
    kJ/mol．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案