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    已知下列热化学方程式:Zn(s)+1/2O2ΔH1 =-351.1 kJ/mol Hg(l)+1/2O2 ΔH2 =-90.7 kJ/mol . 由此可知Zn+Hg(l)△H3.其中△H3的值是 A. -441.8kJ/mol B. -254.6kJ/mol C. -438.9kJ/mol D. -260.4kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s)  ΔH1 = -351.1 kJ/mol

                              Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s)  ΔH2 = -90.7 kJ/mol 。

    由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) ΔH3。其中ΔH3的值是                                

    A．-441.8kJ/mol  B．-254.6kJ/mol   C．-438.9kJ/mol   D．-260.4kJ/mol

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    已知下列热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ/mol

    Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ/mol．由此可知：

    Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3．其中ΔH3的值是

    [　　]

    A．

    －441.8 kJ/mol

    B．

    －254.6 kJ/mol

    C．

    －438.9 kJ/mol

    D．

    －260.4 kJ/mol

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    已知下列热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ/mol

    Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ/mol．由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3．其中ΔH3的值是

    [　　]

    A．

    －441.8 kJ/mol

    B．

    －254.6 kJ/mol

    C．

    －438.9 kJ/mol

    D．

    －260.4 kJ/mol

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    已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1 =-351.1 kJ/mol

    Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）  ΔH2 = -90.7 kJ/mol 。由此可知：

    Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是                  

    A． -441.8kJ/mol   B．-254.6kJ/mol   C．-438.9kJ/mol   D．-260.4kJ/mol

     

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    已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1 =—351.1 kJ/mol

    Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）  ΔH2 =-90.7 kJ/mol 。

    由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是   （    ）

    A、 —441.8kJ/mol    B、—254.6kJ/mol    C、—438.9kJ/mol     D、—260.4kJ/mol

     

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