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    根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = -297.23 kJ/mol (反应在298K. 101kPa下发生)分析下列说法不正确的是 A. S的燃烧热为297.23 kJ/mol B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ/mol C. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJ/mol D.形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

    A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

    B．形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

    C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   则Q>297.23

    D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   则Q<297.23

     

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    根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（    ）

    A.        标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

    B.        S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

    C.        S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  放出的热量小于297.23 kJ

    D.        形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

     

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    根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是
    A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
    B．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
    C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol则Q>297.23
    D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol则Q<297.23

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    根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（    ）

    标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

    S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

    S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  放出的热量小于297.23 kJ

    形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

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    根据热化学方程S ( s ) + O2 (g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

    A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

    B．形成1mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

    C．S ( g) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   则Q>297.23

    D．S ( g) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol   则Q<297.23

     

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