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    . t2-t3速率变化的主要原因是 . 20．一定条件下.在带活塞密闭容器中可逆反应2HI(气) H2(气)+I2达到平衡.请根据要求将下列体系的性质和相应数据填入相应的空格中: ①逆反应速率 ②压强 ③平均分子量 ④密度 ⑤平衡气体的颜色 ⑥H2的浓度. (1)保持容器的体积固定不变.增加少量的HI.体系的性质和数据会增大的是 . (2)保持温度不变.将活塞推进.在推进过程中.体系的性质和数据会增大的是 .21．恒温恒压下.在一个容积可变的容器中发生如下反应: A C若开始放入1molA和1molB.平衡时生成amolC.此时A的物质的量为 mol. (2)若开始时放入3molA和3molB.达平衡时生成C的物质的量是 mol. 22． t℃时.将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中.发生如下反应: 3AxC(g).2 min时达到平衡状态.剩余0.8 mol B.并测得C的浓度为0.4 mol/L.请填写下列空白: (1) 从开始反应到平衡状态.生成C的平均速率为 , (2) x＝ , (3) 若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气.化学平衡 , A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 (4) 若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C.在t℃时达到新的平衡.此时B的物质的量为n(B)= mol, 三.计算题 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（　　）精英家教网
    A、若t1=15s，则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L?s）B、B的起始物质的量为0.04molC、若t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大D、该反应为放热反应

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    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3-t4阶段为使用催化剂，t5-t6 阶段为升高温度，图一中t0-t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
    0.02mol/（L?min）
    0.02mol/（L?min）
    ．
    （2）t4-t5阶段改变的条件为
    减小压强
    减小压强
    ，B的起始物质的量为
    1.0mol
    1.0mol
    ．
    （3）此反应的化学方程式可表示为
    2A（g）+B（g） 3C（g）
    2A（g）+B（g） 3C（g）
    ，该反应为
    吸
    吸

    （填“放”或“吸”）热反应．
    （4）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
    K1 K2 K3 K4 K5
    则K1=
    0.84
    0.84
    （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
    K1=K2=K3=K4＜K5
    K1=K2=K3=K4＜K5
    （用“＞”、“＜”或“=”连接）

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    已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题
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    （1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为
     
    ，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的
     
    倍．
    （2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）
     
    ．
    ①v正（SO2）=2v正（O2）           ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变    ④各气体的浓度都不再发生变化
    （3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是
     

    A、t0→t1      B、t2→t3     C、t3→t4     D、t5→t6
    据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是
     
    ；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时
     
    （填“大”、“小”或“等于”）．
    （4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为
     

    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
     
    L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
    （5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热592.5kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式
     
    ．

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    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．精英家教网
    （1）实验1  探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
    ①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是
     
    ．（填代号）
    A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min
    ②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为
     
    ．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
    ③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
    A．加快反应速率但生成氢气的总量不变      B．减慢反应但增大生成氢气总量
    C．不影响反应速率                        D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
    （2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
    已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
    实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
    10%H2O2的体积/mL 5.0 5.0 V1 V2
    20%硫酸的体积/mL 0 0.5 1.0 V3
    水的体积/mL 15 14.5 V4 13.5
    所需时间t/s t1 t2 t3 t4
    ①上表中V1=
     
    mL，V3=
     
    mL．
    ②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是
     
    ．
    ③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是
     
    ．

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    精英家教网向甲、乙、丙三个恒容容器中充人一定量X和Y，发生反应X（g）+yY（g）?2Z（g）．各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中Z的浓度随时问变化如图．下列说法正确的是（　　）
    容器 甲 乙 丙
    容积 0.5L 0.5L 1.0L
    温度/ T1 T2 T3
    反应物起始量 1.5mol X
    0.5mol Y    		 1.5mol X
    0.5mol Y    		 6.0mol X
    2.0mol Y
    A、20 min内，甲容器反应速率v（X）=0.075mol?L-1?min-1
    B、该反应温度升高．平衡常数增大
    C、其它条件不变，若缩小乙的体积．Y的转化率不变
    D、10 min时，向丙容器中再加入2mol Z，达新平衡前，v（正）、v（逆）均逐渐增大

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