题目列表(包括答案和解析)
某学生进行研究性学习的课题为：用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答他在主要操作过程中的有关问题：
（1）配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器除天平、药匙外，还有_ __、 、 、 ；
（2）滴定：①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用________式滴定管，②滴定时，锥形瓶中加2――3滴酚酞作为指示剂，滴定过程中，一支手控制滴定管活塞，另一支手_____________,眼睛应注视__________ ______ _，当__________时即为滴定终点；③有关数据纪录如下：
| 滴定序号 | 待测溶液体积（单位：mL） | 所消耗盐酸体积（单位：mL） | ||
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | 消耗盐酸体积 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.60 | V（平）= ________ |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 | |
（3）计算：测得NaOH溶液的浓度为 ____________mol/L，烧碱样品的纯度为 _____。
（4）若该学生测定值偏大了，则该同学引起测定误差的可能原因是____________，
A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
G．当指示剂局部变色时，停止滴定
某学生进行研究性学习的课题为：用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答他在主要操作过程中的有关问题：
（1）配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器除天平、药匙外，还有___ __、 、
、 ；
（2）滴定：①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用________式滴定管，②滴定时，锥形瓶中加2――3滴酚酞作为指示剂，滴定过程中，一支手控制滴定管活塞，另一支手_____________,眼睛应注视__________ ______ _，当__________时即为滴定终点；③有关数据纪录如下：
滴定序号 | 待测溶液体积（单位：mL） | 所消耗盐酸体积（单位：mL） | ||
滴定前读数 | 滴定后读数 | 消耗盐酸体积 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.60 | V（平）= ________ |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 | |
（3）计算：测得NaOH溶液的浓度为 ____________mol/L，烧碱样品的纯度为 _____。
（4）若该学生测定值偏大了，则该同学引起测定误差的可能原因是____________，
A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
G．当指示剂局部变色时，停止滴定
某学生进行研究性学习的课题为：用中和滴定法测定某烧碱的纯度。请回答他在主要操作过程中的有关问题：
（1）配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器有 ;
（2）滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准溶液应该用 式滴定管；
②滴定时，锥形瓶中加2-3滴 作为指示剂，滴定过程中，左手 ，右手 ，两眼应注视 ，当 时即为滴定终点；
③有关数据记录如下：
| 滴定序号 | 待测验定溶液体积 (ml) | 所消耗盐酸体积(ml) | ||
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | 消耗盐酸体积 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.60 | V(平)= |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 | |
（3）计算：测得NaOH溶液的浓度为 mol/L，烧碱样品的纯度为 。
（4）若实验指导教师测得烧碱样品的准确纯度为92.5%，则该同学引起测定误差的可能原因是
A、酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
B、酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
C、锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
D、酸式滴定管，起始读数俯视，滴定后读数仰视
E、在滴定过程中，向锥形瓶中添加蒸馏水
F、取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
G、当指示剂局部变色时，停止滴定
实验序号 | 实验方案 | 实验现象 |
1 | 将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体 | 反应激烈，有大量气体产生，并能使木条复燃 |
2 | 将实验1所得溶液分成两份，一份加入紫色石蕊试液；一份加入无色酚酞试液 | 溶液变蓝，且长时间不褪色 溶液显红色，半分钟内褪色 |
3 | 若把实验1所得溶液分成两份。一份加热至沸1～2 min，再滴入酚酞试液；另一份加热至沸1～2min，再滴入紫色石蕊试液 | 溶液显红色，但仍很慢褪色 溶液显蓝色，且很快褪色 |
4 | 在变为蓝色石蕊试液中滴加H2O2溶液加热至沸 | 蓝色褪去 |
5 | 若把实验1所得溶液中加入少许MnO2，静置到无气体产生时，分成两份 一份加入无色酚酞加热至沸? 一份加入紫色石蕊加热至沸 | 溶液变红，且不再褪色 溶液变蓝，且不再褪色 |
6 | ①称取 ②待不再产生气体，10 min以后，加入用小纸片包好的MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，MnO2与溶液开始接触 | 测得氧气体积为170 mL左右(已转换成标准状况下体积且已考虑50 mL水和导气管中水两者所占容积的体积因素)? 又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了390 mL氧气(已转换成标准状况下体积且两次测定条件均相同) |
请仔细阅读有关内容后完成问题：?
(1)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外还存在另一反应，其化学方程式为________________。?
(2)写出实验5中“加入少许MnO2产生气体”时所发生反应的化学方程式：________________________。?
(3)从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性________(填“相等”“前者大”或“后者大”)。?
(4)综合分析上述实验，指出使变红的酚酞褪色的物质是________，从此实验你认为该物质具有哪些性质________________________________________。?
(5)若气体流向从左到右，将完成实验6所需仪器填入表中并连接好。
A | B | C |
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某中学学生将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。他们经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到结论验证。下表是他们的实验方案及实验现象。
| 实验 序号 | 实验方案 | 实验现象 | ||||
| 1 | 将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体 | 反应激烈，有大量气体产生，并能使木条复燃 | ||||
| 2 | 将实验1所得溶液分成两份： 一份加入紫色石蕊试液 另一份加入无色酚酞试液 | 溶液变蓝且长时间不褪色 溶液显红色，半分钟内褪色 | ||||
| 3 | 若把实验1所得溶液分成两份： 一份加热至沸1min～2min，再滴入酚酞试液 另一份加热至沸1 min～2min，再滴入紫色石蕊试液 | 溶液显红色，但仍很快褪色 溶液显蓝色且很快褪色 | ||||
| 4 | 在变为蓝色石蕊试液中滴加H2O2溶液加热至沸 | 蓝色褪去 | ||||
| 5 | 若把实验1所得溶液中加入少许MnO2，静置到无气体产生时，分成两份。 一份加入无色酚酞加热至沸 一份加入紫色石蕊加热至沸 | 溶液变红且不再褪色 溶液变蓝且不再褪色 | ||||
| 6 | ①称取3.9 g过氧化钠固体，逐滴加入约50mL水 ②待不再产生气体，10 min以后，加入用小纸片包好的MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，MnO2与溶液开始接触 | 测得氧气体积为170mL左右(已转换成标准状况下体积且已考虑50 mL水和导气管中水两者所占容积的体积因素) 又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了390 mL氧气(已转换成标准状况下体积且两次测定条件均相同) | ||||
请仔细阅读有关内容后回答：
(1)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外还存在另一反应，其化学方程式为：
(2)写出实验5中“加入少许MnO2产生气体”时所发生反应的化学方程式：
(3)从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性 (填“相等”、“前者大”或“后者大”)。
(4)综合分析上述实验，指出使变红的酚酞褪色的物质是 ，从此实验你认为该物质具有哪些性质
(5)若气体流向从左到右，将完成实验6所需仪器填入表中并连接好。
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