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    19．⑴常温下.0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100 mL分别与足量的锌粒反应.产生的气体体积前者比后者 . ⑵常温下.0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应.产生的气体体积前者比后者 . ⑶在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍.稀释后溶液的pH为 .A．3~5之间 B．5 C．5~7之间 D．7 ⑷25℃时.向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体.当晶体溶解后测得溶液的pH将 . A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 ⑸室温下.向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒.若想减慢制取H2的速率.但又不影响H2的体积.可以向硫酸溶液中加入 试剂. A．硫酸钠溶液 B．醋酸钠晶体 C．少量硫酸铜溶液 D．硝酸钠溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者
    =
    =
    后者（填“＜”“＞”或“=”）．
    （2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者
    ＜
    ＜
    （填“多”或“少”）．
    （3）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）
    C
    C
    ．
    A．5   B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
    （4）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将
    A
    A
    ．
    A．增大    B．减小     C．不变     D．无法确定
    （5）常温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入
    BD
    BD
    试剂．
    A．碳酸钠晶体    B．醋酸钠晶体    C．滴加少量硫酸铜溶液     D．水
    （6）常温下，将0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
    0.006
    0.006
    mol．

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    室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的PH增大。
    (1)上述解释中    (填“甲”或“乙”)正确。
    (2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。

    A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．NH3气体D．固体NaHCO3
    (3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)
    (4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
    ①溶液中共有      种粒子
    ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是     和          
    ③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH-)－n(H+)=               

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    室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的PH增大。
    (1)上述解释中    (填“甲”或“乙”)正确。
    (2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。
    A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．NH3气体D．固体NaHCO3
    (3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)
    (4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
    ①溶液中共有      种粒子
    ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是     和          
    ③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH-)－n(H+)=               

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    常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡．（注：忽略溶液混合时体积的变化）
    （1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）
    ②和④
    ②和④
    ．
    （2）醋酸钡是易溶于水的强电解质．将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    ．

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    常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是（　　）

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