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    已知,在一个体积不变的密闭容器中加入2A.1B及固体催化剂.在500℃时充分反应达到平衡后C的体积分数为40﹪.放出热量b kJ. (1)a.b的大小关系:a b(填入“> .“< 或“＝ ). (2)若将反应温度升高到800℃.则(正) (填“增大 .“减小 或“不变 ).且平衡将向 反应方向移动. (3)若在原容器中只加入2 C.500℃时充分反应达到平衡时.C的体积分数为 40﹪(填入“> .“< 或“＝ ). (4)500℃.在相同的容器中.若起始通入一定物质的量A.B.C.使平衡时C的体积分数为 40﹪.且起始时反应向正反方向进行.则加入B的物质的量的取值范围是 . (5)若将上述容器改为恒压容器.起始时加入2A.1B.500℃下达到平衡.放出热量为c kJ.则c b(填入“> .“< 或“＝ ) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
    0.02mol/（L?min）
    0.02mol/（L?min）
    ．
    （2）t4～t5阶段改变的条件为
    减小压强
    减小压强
    ，B的起始物质的量为
    1.0mol
    1.0mol
    ．
    （3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
    ④
    ④
    ．
    ①2v正（A）=3v逆（C）
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④A、B、C的浓度都不再发生变化
    （4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：
    2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
    2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
    ．
    （5）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为
    a+
    2c
    3
    =2.4，b+
    c
    3
    =1.2
    a+
    2c
    3
    =2.4，b+
    c
    3
    =1.2
    ．

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    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示．附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
    0.02mol/（L?min）
    0.02mol/（L?min）
    ．
    （2）t4-t5阶段改变的条件为
    减小压强
    减小压强
    ，B的起始物质的量为
    1.0mol
    1.0mol
    ．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
    K1 K2 K3 K4 K5
    K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
    K1=K2=K3=K4＜K5
    K1=K2=K3=K4＜K5
    求出K1（写过程）．
    （3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
    2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
    2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
    ．
    （4）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为
    a+
    2
    3
    c=2.4，b+
    1
    3
    c=1.2
    a+
    2
    3
    c=2.4，b+
    1
    3
    c=1.2
    ．

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    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

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    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=______．
    （2）t4～t5阶段改变的条件为______，B的起始物质的量为______．
    （3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）______．
    ①2v正（A）=3v逆（C）
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④A、B、C的浓度都不再发生变化
    （4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：______．
    （5）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为______．

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    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t-4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。
    （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) =______________。
    （2）t4-t5阶段改变的条件为____________，B的起始物质的量为____________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示
    K1=____________（保留两位小数）； K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________________________（用“>”、“<”或“=”连接）
    （3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为_______________________。

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    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t～t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=______．
    （2）t4～t5阶段改变的条件为______，B的起始物质的量为______．
    （3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）______．
    ①2v正（A）=3v逆（C）
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④A、B、C的浓度都不再发生变化
    （4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：______．
    （5）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为______．

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