在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1 mol·L^－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H₂和I₂的起始浓度均变为0. 2 mol/L，则平衡时H₂的浓度是（   ）

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1 mol·L^－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H₂和I₂的起始浓度均变为0. 2 mol/L，则平衡时H₂的浓度是（    ）

A. 0.32 mol/L         B. 0.16 mol/L        C. 0.08 mol/L          D. 0.04 mol/L

液氨常用作制冷剂，回答下列问题

（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：

a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)?????? b．2HI(g) H2(g) + I2(g)

①写出反应a的平衡常数表达式??????????????????

②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向?????? （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化?????? （填“加深”、“变浅”或“不变”）

（2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)? ΔH＝－92.60 kJ·mol－1

下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。

a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

b．单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键

c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2

d．混合气体的平均摩尔质量增大

e．容器内的气体密度不变

（3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

根据表中数据计算：

①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。

②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。

③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因????????????????????????

液氨常用作制冷剂，回答下列问题
（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
a．NH₄I(s)NH₃(g) + HI(g)       b．2HI(g)  H₂(g) + I₂(g)
①写出反应a的平衡常数表达式                  
②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向      （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化      （填“加深”、“变浅”或“不变”）
（2）工业上合成氨的反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92.60 kJ·mol^－1
下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
a．单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
b．单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
c．用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
d．混合气体的平均摩尔质量增大
e．容器内的气体密度不变
（3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：