A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca²⁺、Ag⁺、K⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种．
（1）若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
（2）若向（1）的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出．根据（1）（2）的实验事实推断4种盐的化学式为：
A，B，C，D．

（1）A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一种，阴离子可能分别是：NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种．
A、若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色．
B、若向（1）的溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体．
根据实验事实可推断它们的化学式为：A、B、C、D、
（2）碳元素₆C与某非金属元素R形成的化合物CR_m，已知CR_m分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为，m等于，化合物CR_m的化学式为．

某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价．

（1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是（填写装置序号）
（2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验 序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气体产生	氯气与水反应的产物具有酸性

判断实验Ⅰ、Ⅱ推出相应结论是否合理；若合理，无需填写理由，若不合理，请说明．
实验Ⅰ：，理由；实验Ⅱ：，理由；
（3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO₃^2-还原性强于Cl^-．则C中发生反应的离子方程式是；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）．

有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子可能是NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的某一种．
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐溶液呈蓝色．
（2）若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生．根据（1）（2）实验事实回答下列问题．
（1）A、B、C、D的化学式分别为：A：，B：，C：，D：
（2）写出C盐和盐酸反应的离子方程式：
写出A盐和D盐反应的离子方程式：
写出B盐和D盐反应的化学方程式：．