25℃时，氢硫酸氢钾溶液里存在着下列平衡：

(a)HS^－＋H₂OOH^－＋H₂S

(b)HS^－H⁺＋S^2－

(1)________是电离平衡；________是水解平衡．

(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c(H⁺)变(填大或小)________；

(3)当向其加入氢氧化钠固体时，c(S^2－)变(填“大”或“小”)________．

(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH^－)·c(H⁺)将变(“大”或“小”)________．

硫化物据其溶解性可以分三类：①易溶于水的有K₂S、(NH₄)₂S等；②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag₂S、CuS、Cu₂S．其中，Ag₂S、CuS、Cu₂S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)．氢硫酸溶液中存在下列平衡：

－

(1)将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是________．

(2)难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡，在常温下，溶液中各离子浓度其系数次方的乘积在一定温度下是一个常数，该常数叫溶度积(K_sp)．溶液中各离子浓度(其系数次方)的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解．已知在常温下，FeS的K_sp＝6.25×10^－18，H₂S饱和溶液中c(H⁺)与c(S^2－)之间存在如下关系：[c(H⁺)]²·c(S^2－)＝1.0×10^－22．在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)为1 mol/L，应调节溶液的pH为________．