物质的量浓度相同的a氨水b氯化铵c碳酸钠d氢氧化钾e硫酸氢钠f醋酸钠, 其PH由大到小的顺序是 (填字母) . 18．NaF溶液呈碱性的离子方程式: . ——青夏教育精英家教网—

物质的量浓度相同的a氨水b氯化铵c碳酸钠d氢氧化钾e硫酸氢钠f醋酸钠, 其PH由大到小的顺序是 (填字母) . 18．NaF溶液呈碱性的离子方程式: . (2)泡沫灭火器中的NaHCO3与Al2(SO4)3发生反应的离子方程式: . (3)NaHCO3溶液与NaHSO4溶液发生反应的离子方程式: . (4)往NH4Cl溶液中加入一定量的金属镁.既有可使酚酞显红色的刺激性气体产生.又有可以燃烧的气体产生.写出离子方程式 . 19．在一定条件下.可逆反应:mA + nBpC达到平衡.若: (1)A.B.C都是气体.减少压强.平衡向正反应方向移动.则m + n和p关系是 . (2)A.C是气体.增加B的量.平衡不移动.则B为态. (3)A.C是气体.而且m + n = p.增大压强可使平衡发生移动.则平衡移动的方向是 . (4)加热后.可使C的质量增加.则正反应是反应. 20．已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的PH约为3.向其中加入醋酸钠晶体.等晶体溶解后发现溶液的PH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性.增大了c(OH-).因而溶液的PH增大,乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子.抑制了醋酸的电离.使c(H+)减小.因此溶液的PH增大. (1)上述两种解释中 (2)为了验证上述哪种解释正确.继续做如下实验:向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的 .然后测定溶液的PH.(已知25℃时.CH3COONH4溶液呈中性) A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3 21．I．恒温.恒压下.在一个可变容积的容器中发生如下发应: A(g) + B(g)C(g) (1)若开始时放入1molA和1molB.到达平衡后.生成a molC.这时A的物质的量为 mol. (2)若开始时放入3molA和3molB.到达平衡后.生成C的物质的量为 mol. II．若维持温度不变.在一个与(1)反应前起始体积相同.且容积固定的容器中发生上述反应. (3)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC.将b与(1)小题中的a进行比较.则 . a＞b 不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 . 22．某学生中和滴定实验的过程如下: (1)取一支碱式滴定管,即加入待测的NaOH溶液,(4)记录液面刻度读数,(5)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(6)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,加入酚酞试液两滴,(9)滴定时.边滴边振荡,(10)边注视滴定管内液面的变化,(11)当小心滴到溶液由无色变为粉红色时.即停止滴定,(12)记录液面刻度读数,(13)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL, 指出上述实验过程中错误之处 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

常温下有浓度均为0.1mol·L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水。请根据题目要求回答下列问题。
(1) 上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是__________。
(2) 取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值_____(填“增大” 或“减小”或“不变”)。
(3) 将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：__________。所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因________________；混合后的溶液中由水电离

出的c(OH^-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-) （填“>”、“<”或“=”）。

(4) 取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c(H⁺)＝________________。

(5) 若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是__________。

(6) 有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．CH₃COONH₄；C．(NH₄)₂SO₄； D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列_______ _(填序号)

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常温下有浓度均为0.1mol?L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．
（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是______．
（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中

的值______（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：______．所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因______；混合后的溶液中由水电离
出的c（OH^-）______0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H⁺）=______．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______．
（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．CH₃COONH₄；C．（NH₄）₂SO₄； D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列______（填序号）

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常温下有浓度均为0.1mol?L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．
（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是

②

．
（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

的值

减小

（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

；混合后的溶液中由水电离
出的c（OH^-）

＞

0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H⁺）=

5×10^-12

．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．CH₃COONH₄；C．（NH₄）₂SO₄； D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列

ABDC

（填序号）

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最新选择题专项训练

2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C₁₆H₁₂N₂O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是（）

A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂

B．苏丹红一号的摩尔质量为248

C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色

D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。

N_A为阿佛加德罗常数，下述正确的是（）

A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N_A

B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N_A

在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、Cl^－ B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄²^－、Cl^－ D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、AlO₂^－