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    19．氨在国民经济中占有重要的地位.请参与下列探究. (1)生产氢气:将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气. C(s) + H2O(g) H2 △H = +131.3 kJ .△S = +133.7 J/K 该反应在低温下能否自发 . (2)已知在400℃时.N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)的K=0.5, ①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= . ②400℃时.在0.5L的反应容器中进行合成氨反应.一段时间后.测得N2.H2.NH3的物质的量分别为2mol.1mol.2mol.则此时反应V(N2)正 V(N2)逆 (3)在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2.在某一不同条件下反应并达到平衡.氨的体积分数随时间变化曲线如下图.下列说法正确的是 . A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响.且P2＞P1 B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响.且P1＞P2 C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响.且T1＞T2 D．图Ⅱ可能是同温同压下.催化剂性能.1＞2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究
    （1）已知在400℃时，2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g） （△H＞0）的平衡常数K=2，
    ①400℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=
    0.5
    0.5
    （填数值）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（NH3）正
    =
    =
    V（NH3）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
    （2）已知：H2(g)+
    1
    2
    O2(g)    =H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1…①
    O2(g)+
    1
    2
    N2(g)    =NO2（g）△H=+33.9kJ?mol-1…②
    3
    2
    H2(g)+
    1
    2
    N2(g)    =NH3（g）△H=-46.0kJ?mol-1…③
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1…④
    则表示NH3燃烧热的热化学方程式为
    NH3（g）+
    3
    4
    O2（g）=
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
    NH3（g）+
    3
    4
    O2（g）=
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
    ．

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    氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），该反应为放热反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H
    不改变
    不改变
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，则①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=
    2
    2
    （填数值）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol；则此时反应v（N2）正
    =
    =
    v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
    （3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是
    D
    D
     （填序号）．
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞Pl
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且Pl＞P2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．

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    氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
    （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/K
    该反应在低温下能否自发
     
    （填：能或否）．
    （2）已知在400℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   的K1=0.5，
    ①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）的K2=
     
    （填数值）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正
     
    V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
    （3）已知反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H＜0
    a．该反应在一定条件下达到平衡后，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，试根据平衡常数，判断平衡
     

    A．向正反应方向移动  B．向逆反应方向移动   C．不移动
    b．若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
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    t2时的平衡常数K与t1时的相比可能
     
    （填字母代号）
    A．增大    B．减小  C．不变．

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    氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
    （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
    C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K
    该反应在低温下能否自发
     
    （填：能或否）．
    （2）已知在400℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，
    ①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）的K=
     
    （填数值）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正
     
    V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）
    （3）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是
     
    （填序号）．
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    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．

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    氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

    （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

    C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K

          该反应在低温下能否自发                     （填：能或否）。

    （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)的K=0.5,

    ①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=             （填数值）。

    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正             V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）

    （3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是            （填序号） 。

    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2

    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

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