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    下列列举的金属用途主要利用了金属的那些性质: (1)用铜丝制成电缆 (2)将铝制成铝箔 (3)实验室用锌与盐酸反应制取氢气 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?江西二模）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe2+ 7.6 9.7
    Fe3+ 2.7 3.7
    Al3+ 3.8 4.7
    Mn2+ 8.3 9.8
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
    SO2+MnO2=MnSO4
    SO2+MnO2=MnSO4
    ．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    ．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是
    4.7～8.3
    4.7～8.3
    ．
    （4）滤渣的主要成分有
    氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    ．
    （5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是
    b、c
    b、c
    ．（填编号）
    a．NaOH溶液、酚酞试液    b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
    c．碘水、淀粉溶液        d．氨水、酚酞试液．

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    （2009?南平二模）减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的，利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

    浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．（提示：①在工业上，用沉淀法不能完全除去的离子还可以用　　吸附法除去②有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表③阳离子 吸附剂吸附金属离子的效果见图．④已知PbO2的氧化性大于MnO2．）
    离子 离子半径（pm） 开始沉淀pH 完全沉淀pH
    Fe2+ 74 7.6 9.7
    Fe3+ 64 2.7 3.7
    Al3+ 50 3.8 4.7
    Mn2+ 80 8.3 9.8
    Pb2+ 121 8.0 8.8
    Ca2+ 99 - -
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的一个化学反应方程式
    SO2+MnO2=MnSO4
    SO2+MnO2=MnSO4
    ，氧化过程中主要反应的一个离子反应方程式
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    ．
    （2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至
    4.7～8.3
    4.7～8.3
    ．
    （3）决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是
    bcd
    bcd
    （填写序号）．
    a．溶液的pH   b．金属离子的电荷　 c．金属离子的半径　  d．吸附时间
    （4）操作a包括
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    过滤、洗涤等过程．

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    （2010?宜宾模拟）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pH
    Fe2+ 7.6 9.7
    Fe3+ 2.7 3.7
    Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
    Mn2+ 8.3 9.8
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
    SO2+MnO2=MnSO4
    SO2+MnO2=MnSO4
    ．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    ．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至
    4.7～8.3
    4.7～8.3
    ．
    （4）滤渣的主要成分有
    氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    ．
    （5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是
    bc
    bc
    ．（填编号）
    a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞试液
    （6）已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为
    15.21kg
    15.21kg
    kg．

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    减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

    浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．
    有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图．
    离子 离子半径（pm） 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe2+ 74 7.6 9.7
    Fe3+ 64 2.7 3.7
    Al3+ 50 3.8 4.7
    Mn2+ 80 8.3 9.8
    Pb2+ 121 8.0 8.8
    Ca2+ 99 - -
    已知PbO2的氧化性大于MnO2．请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式
    SO2+MnO2=MnSO4
    SO2+MnO2=MnSO4
    ，氧化过程中主要反应的离子方程式
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
    ．
    （2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至
    4.7～8.3
    4.7～8.3
    ．
    （3）阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子．决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是
    b、c、d
    b、c、d
    （填写序号）．
    a．溶液的pH       b．金属离子的电荷       c．金属离子的半径       d．吸附时间
    （4）操作a包括
    蒸发、浓缩、结晶
    蒸发、浓缩、结晶
    等过程．

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    减少SO2的排放、回收利用SO2是环保的重要课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

     

    浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其它金属离子。

    有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

    离子

    离子半径(pm)

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe2＋

    74

    7.6

    9.7

    Fe3＋

    64

    2.7

    3.7

    Al3＋

    50

    3.8

    4.7

    Mn2＋

    80

    8.3

    9.8

    Pb2＋

    121

    8.0

    8.8

    Ca2＋

    99

    －

    －

    已知PbO2的氧化性强于MnO2。请回答下列问题：

    ⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式                                      ，

    氧化过程中主要反应的离子方程式                                              。

    ⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至范围                    ，

    滤渣的主要成分有                                                。

    ⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是     

    （填写序号）。

    a．溶液的pH      b．金属离子的氧化性      c．金属离子的半径      d．吸附时间

    ⑷ 操作a包括                                   过程。

     

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