（13分）为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。

（1）实验时，第一步实验操作为：将装有CaCO₃干燥管下移与稀硝酸反应生成CO_2，该操作作用为                         。反应的化学方程式为                                                     。

从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是

                                                                   。

 （2）第二步，提起干燥管B, 将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为                      。有人认为E中收集到的可能是H₂而不是NO，如何证明？

                                                        。

 （3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是                                      。

 （4）装置D的作用是                     。

（5）将一定量铜与足量稀硝酸充分反应，可以得到4.48L NO气体（气体体积在标准状况下测定），若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是        

（13分）为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。

（1）实验时，第一步实验操作为：将装有CaCO₃干燥管下移与稀硝酸反应生成CO_2，该操作作用为                          。反应的化学方程式为                                                      。

从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是

                                                                    。

 （2）第二步，提起干燥管B, 将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为                       。有人认为E中收集到的可能是H₂而不是NO，如何证明？

                                                         。

 （3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是                                       。

 （4）装置D的作用是                      。

（5）将一定量铜与足量稀硝酸充分反应，可以得到4.48L NO气体（气体体积在标准状况下测定），若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是        

 （15分）I.甲同学欲测量铜与20mL 12.5mol·L^－1硝酸反应生成的NO₂质量，设计实验装置如图所示（连接好仪器并检查好气密性后，分别装入相对应的试剂）：

（1）实验开始时先打开活塞K持续通入N₂一段时间后，关闭K。实验开始时先通入一段时间N₂的目的是                      。

（2）将铜丝（足量）下移伸入浓硝酸后，有大量的红棕色气体生成，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅，当A中充满无色气体时，此时装置A中反应的离子方程式为                             。

为确保生成的NO₂全部被B装置中的水吸收，接下来的实验操作是将铜丝上提至离开液面，打开K，通入N₂一段时间。

（3）将B中所得溶液稀释至200mL，用0.20mol·L^－1的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下（硝酸的挥发、分解及溶液体积的变化忽略不计）：

本实验若选用酚酞做为指示剂，则滴定时使用         式（填“酸”或“碱”）滴定管，判断滴定终点的方法是                                   。

测得待测液的浓度为           mol·L^－1，制得的NO₂的质量是          。

Ⅱ.有资料显示：浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色。而乙同学将1g细铜丝放入盛有10mL的12.5mol•L^-1HNO₃的试管中，产生大量红棕色气体，溶液却呈绿色。该同学推测呈绿色的可能原因是生成的NO₂溶解在溶液中产生的。请你设计一种简单的实验方案检验他的推测是否正确。                    

 （15分）I.甲同学欲测量铜与20mL 12.5mol·L^－1硝酸反应生成的NO₂质量，设计实验装置如图所示（连接好仪器并检查好气密性后，分别装入相对应的试剂）：

（1）实验开始时先打开活塞K持续通入N₂一段时间后，关闭K。实验开始时先通入一段时间N₂的目的是                       。

（2）将铜丝（足量）下移伸入浓硝酸后，有大量的红棕色气体生成，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅，当A中充满无色气体时，此时装置A中反应的离子方程式为                              。

为确保生成的NO₂全部被B装置中的水吸收，接下来的实验操作是将铜丝上提至离开液面，打开K，通入N₂一段时间。

（3）将B中所得溶液稀释至200mL，用0.20mol·L^－1的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下（硝酸的挥发、分解及溶液体积的变化忽略不计）：

本实验若选用酚酞做为指示剂，则滴定时使用          式（填“酸”或“碱”）滴定管，判断滴定终点的方法是                                    。

测得待测液的浓度为            mol·L^－1，制得的NO₂的质量是           。

Ⅱ.有资料显示：浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色。而乙同学将1g细铜丝放入盛有10mL的12.5mol•L^-1HNO₃的试管中，产生大量红棕色气体，溶液却呈绿色。该同学推测呈绿色的可能原因是生成的NO₂溶解在溶液中产生的。请你设计一种简单的实验方案检验他的推测是否正确。