练习册

  • 练习册
  • 试题
    26．氨是重要的氮肥.合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H= -92.4 kJ/mol.回答下列问题: (I)写出平衡常数K表达式 .如果降低温度.该反应K值 .化学反应速率 .N2 的转化率 (填“增大 .“减小 或“不变 ), (II)在500℃.20 MPa时.将N2.H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应.反应过程中各种物质的量变化如右下图.回答下列问题: (1)10 min内以NH3表示的平均反应速率: , (2)在10 ~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是 , A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量 (3)第1次平衡的时间为: . 第2次平衡的时间为: . 第1次平衡:平衡常数K1 = . 第2次平衡时NH3的体积分数 , (4)在反应进行至25 min时:① 曲线发生变化的原因 . ② 达第二次平衡时.新平衡的平衡常数K2 K1(填“大于 .“等于 .“小于 ), (5)在25-40 min时.计算合成氨过程中的反应热△H= . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 
    高压
    催化剂
    2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列问题：
    （1）写出平衡常数K的表达式
    K=
    C2(NH3)
    C(N2)C3(H2)
    K=
    C2(NH3)
    C(N2)C3(H2)
    ，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率
    减小
    减小
    ，N2的转化率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    ①10min内以NH3表示的平均反应速率：
    0.005mol/（L．min）
    0.005mol/（L．min）
    ．
    ②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是
    A
    A

    A．加了催化剂               B．缩小容器体积
    C．降低温度                 D．增加NH3物质的量
    ③第1次平衡的时间为：
    20-25min
    20-25min
    ，第2次平衡的时间为：
    35-40min
    35-40min
    ，第1次平衡：平衡常数K1=
    (
    0.3mol
    2L
    )    2
    (
    0.25mol
    2L
    )×(
    0.15mol
    2L
    )    3
    (
    0.3mol
    2L
    )    2
    (
    0.25mol
    2L
    )×(
    0.15mol
    2L
    )    3
     （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数
    45.5%；
    45.5%；
    ；
    ④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：
    移走0.1molNH3
    移走0.1molNH3
    ，
    达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2
    等于
    等于
    K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．

    查看答案和解析>>

    氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：
    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
    他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
    (1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。

    A．采用较高压强
    B．采用500 ℃的高温
    C．用铁触媒作催化剂
    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N2和H2循环到合成塔
    中，并补充N2和H2
    (2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：
    _________________________________________________________________。

    (3)在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的热量小于924kJ，原因是______________________________
    (4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性
    的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其
    实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为____________________________。

    查看答案和解析>>

    氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

    (1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。

    A．采用较高压强

    B．采用500 ℃的高温

    C．用铁触媒作催化剂

    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N2和H2循环到合成塔

    中，并补充N2和H2

    (2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：

    _________________________________________________________________。

     

    (3)在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的热量小于924kJ，原因是______________________________

    (4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性

    的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其

    实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为____________________________。

     

     

    查看答案和解析>>

    氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：
    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
    他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
    (1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。
    A．采用较高压强
    B．采用500 ℃的高温
    C．用铁触媒作催化剂
    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N2和H2循环到合成塔
    中，并补充N2和H2
    (2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：
    _________________________________________________________________。

    (3)在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的热量小于924kJ，原因是______________________________
    (4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性
    的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其
    实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为____________________________。

    查看答案和解析>>

    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-924 kJ·mol-1。他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

    （1）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是__________（填字母）。

    A采用较高压强（20—50 MPa）

    B采用500 ℃的高温

    C用铁触媒作催化剂

    D将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2

    （2）下图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法：______________________________________________________。

    （3）在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924 kJ?

    ___________________________________________________________________。

    （4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。

    阴极的电极反应式为：__________________________________________________。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案