高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。

（1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式　                            。

（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na₂C₂O₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：

______MnO₄^—  +______C₂O₄^2—+______H⁺=______Mn²⁺+______CO₂↑+____________

（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因           。

（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na₂C₂O₄（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定。

①高锰酸钾溶液应装在              （填下图中的仪器编号）。

②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是              。

③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO₄浓度偏低的是               。

A．未润洗盛放KMnO₄的滴定管

B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡

C．定容时，俯视刻度线

D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗

④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为                  。

下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理．

（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO₂的化学反应为：2NH₃+SO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₃（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃能提高燃煤烟气中SO₂去除率的措施有______（填字母）．
A．增大氨水浓度　　B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触　 D．通入空气使HSO₃^-转化为SO₄^2-
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO₂，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：
2CO（g）+SO₂（g）=S（g）+2CO₂（g）△H=8.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）△H=90.4kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
S（g）与O₂（g）反应生成SO₂（g）的热化学方程式为______．
（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO₃溶液的装置如右图所示．阳极区放出气体的成分为______．（填化学式）

处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为：2CO(g)+SO₂(g)　　　　S(g)+2CO₂(g)

(1)已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0kJ·mol^—1

S(g)+O₂(g)=SO₂(g) △H= - 296.0 kJ·mol^—1

试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式　　　　　　　 　　

(2)在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO₂，在一定条件下发生反应2CO(g)+SO₂(g)　　　 S(g)+2CO₂(g)，CO₂的物质的量分数随时间的变化如图所示，则：

①0-2min内的平均反应速率v(CO)=　　　　 。

②该温度下，上述反应的平衡常数K=　　　　　 (填数值)。

③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正 向移动的是　　　

a.选用更高效的催化剂 b.升高温度 c.及时分离出二氧化碳 d.增加SO₂的浓度

在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生如下可逆反应并达到平衡：3X(g)+Y(g)ƒ2Z(g)，DH<0，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为X的。下列有关叙述正确的是（　）

A．若测得X的反应速率为0.2mol×L^-1×s^-1，则Z的反应速率为0.3mol×L^-1×s^-1

B．充入氦气，容器压强增大，Y的转化率提高

C．开始充入容器中的X、Y物质的量比为2∶1

D．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

A．若测得X的反应速率为0.2mol×L^-1×s^-1，则Z的反应速率为0.3mol×L^-1×s^-1

B．充入氦气，容器压强增大，Y的转化率提高

C．开始充入容器中的X、Y物质的量比为2∶1

D．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动