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    写出下列物质的电离方程式: CH3COOH NaHCO3 H2CO3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
    请回答下列问题：
    （1）工业上采取CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H2（g）??
    CH3CH2OH（g）＋H2O（g）。请写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
    （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表：

    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		Na2SO4
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		7.0
     
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。
    ②根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。
    A．HCN      B．HClO      C．H2SO4     D．CH3COOH     E．H2CO3
    ③把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为________，原因为________（用离子方程式表示）。
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为____________。
    （3）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_______。

    A．加入适量BaCl2（固体）可以使溶液由d点变到c点
    B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
    C．d点无BaSO4沉淀生成
    D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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    25℃时，电离平衡常数：

    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    		H2C4H4O6(酒石酸)
    		H2SO3
    电离平衡常数
    		2.0×10-5
    		K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    		3.0×10-8
    		K1=9.1×10-4
    K2=4.3×10-5
    		K1=1.3×10-2
    K2=6.3×10-8
     
    回答下列问题：
    （1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是                  （填字母）。
    （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=           （已知lg2=0.3）。
    （3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是         
    A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)  
    B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)
    C．c(Na+) =  c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)
    D．c(Na+) + c(H+)=  c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)
    E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)=  c(OH－) + c(CO32－)
    （4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式                                   。
    （5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）=                               。（用准确的数值表示）

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    25℃时，电离平衡常数：
    化学式
    		CH3COOH
    		H2CO3
    		HClO
    		H2C4H4O6(酒石酸)
    		H2SO3
    电离平衡常数
    		2.0×10-5
    		K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    		3.0×10-8
    		K1=9.1×10-4
    K2=4.3×10-5
    		K1=1.3×10-2
    K2=6.3×10-8
     
    回答下列问题：
    （1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是                  （填字母）。
    （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=           （已知lg2=0.3）。
    （3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是         
    A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)  
    B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)
    C．c(Na+) =  c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)
    D．c(Na+) + c(H+)=  c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)
    E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)=  c(OH－) + c(CO32－)
    （4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式                                   。
    （5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）=                               。（用准确的数值表示）

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    25℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    H2C4H4O 6(酒石酸)

    H2SO3

    电离平衡常数

    2.0×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    K1=9.1×10-4

    K2=4.3×10-5

    K1=1.3×10-2

    K2=6.3×10-8

     

    回答下列问题：

    （1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是                   （填字母）。

    （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=            （已知lg2=0.3）。

    （3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是          

    A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)  

    B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)

    C．c(Na+) =   c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

    D．c(Na+) + c(H+)=   c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

    E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)=   c(OH－) + c(CO32－)

    （4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式                                    。

    （5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）=                                。（用准确的数值表示）

     

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    现有下列电解质溶液：①Na 2CO3   ②NaHCO3   ③苯酚钠（不与碱反应）   ④CH3COONH4   ⑤NH4HCO3
    （1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：
    ②④⑤
    ②④⑤

    （2）已知：酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3-．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填写序号）：
    ①＞③＞②
    ①＞③＞②

    （3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
    NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+CO32-+2H2O
    NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+CO32-+2H2O

    （4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填＞、=或＜），理由是：
    CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
    CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
    ．

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