随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

　 （1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于　　　　　　　　　　 。

　 （2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

　　　 　 a．6CO₂+6H₂O　　　 C₆H₁₂O₆+6O₂ b ．CO₂+3H₂?　　　　 CH₃OH+H₂O

　　　　　　 c．CO₂+CH₄　　　　 CH₃COOH　　 d. 2CO₂+6H₂　　　 CH₂==CH₂+4H₂O

　　　 以上反应中，最节能的是　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　 。

　 （3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

　　　 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

　　　 CO₂（g）+3H₂（g）　　　 CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol

　 　　①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=　　 mol/（L·min）

②该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　 ，升高温度，平衡常数的数值将

　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是　　　　 .

　　　 A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使体系压强增大

　　　 C．将H₂O（g）从体系中分离　　　　　　　　 D．再充入1molCO₂和3molH₂

　 （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

　　　 N₂（g）+3H₂（g）　 　 2NH₃（g） △H=-93.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

　 图t₁时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　 。

　 其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是　　　　　　　 。

②温度为T°C时，将3amolH₂和amolN₂放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的转化率为　　　　 。

某厂以甘蔗为原料制糖；对产生的大量甘蔗渣按如下图所示的转化进行综合利用。其中B是A水解的最终产物；C的化学式为C₃H₆O₃，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物（图中部分反应条件及产物没有列出）。

（1）写出下列物质的结构简式：高分子化合物F　　　　　　　　 ；六元环状化合物I　　　　　　　　　 。

（2）C→D的反应类型为　　　　　　　　　　　　　　　 。D→E的反应类型为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出下列反应的化学方程式：

A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

　 C→可降解塑料　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）H分子所含官能团的名称是　　　　　　　　　　　　　 ，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是（只写一种）　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）G转变成CH₄的反应曾做过如下的同位素示踪实验（D、T为H的同位素）：

在同样条件下，完成下列反应：

合成氨的发明是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一。以下是与NH₃相关的工业过程示意图。

已知：CH₄(g) + 2O₂(g) ==CO₂(g)+2H₂O(g)

△H = — 890kJ/mol

　　 2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)

△H = — 566.0 kJ/mol

　　　　 2H₂(g) + O₂(g) ==2H₂O(g)

△H = — 571.6 kJ/mol

（1）请写出CH₄（g）与O₂（g）反应生成CO（g）　 　 和H₂（g）的热化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　 _　 。

（2）生产中涉及H₂和CO₂的分离。你认为可取

的方法是（填代号）　　 　　　　　 。

A．在加压条件下用水吸收CO₂

　　 B．用NaOH溶液吸收CO₂

　　 C．加压，使CO₂液化

（3）直接供氨式燃料电池在碱性条件下的负极反应为：　　 　　　　　　　　　　　　 。

（4）合成尿素的反应分两步进行：

①CO₂（g）+ 2NH₃（g） H₂NCOONH₄（aq）△H = — 159.47kJ/mol

　　　　　　　　　　　　　 (氨基甲酸铵)

②H₂NCOONH₄（aq） CO(NH₂)₂（aq）+ H₂O（l）△H = + 28.49kJ/mol

　 在生产条件下，单位时间内获得尿素的产

量与压强和n(NH₃)：n(CO₂)的关系如右图

所示。生产过程中n(NH₃)：n(CO₂)的最佳

配比为　 　　　 ，而实际生产往往使

n(NH₃)：n(CO₂)≥3，这是因为

　　　 　　　　　　　　　　_　 。

在得到的尿素溶液中会含有少量的氨

基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO₃反应生成NH₄NO₃。若HNO₃与NH₃的反应是完全的，有标准状况下78.4LNH₃经上述反应过程生成120g NH₄NO₃。则NH₃转化为HNO₃的转化率为　　　 　　　　　　　　_　　　 。

已知卤代烃在燃烧时，生成物中卤元素(X)应以HX的形式存在，试据此回答：

（1）下列物质中不可燃的是（　）

A．　　　　　　　　　　  B．CCl₄　　　　　　　　　　    C．CH₃Cl　　　　　　　　　　 D．CF₂=CF₂

（2）1mol下列各种物质燃烧时耗O₂不相同的是（　）

A．C₂H₅Cl，C₂H₅OH　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．C₂H₄Cl₂，C₂H₂

C．CH₄，C₂H₄O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C₂H₅Cl，C₃H₄

（1）下列物质中不可燃的是（　）

A．　　　　　　　　　　  B．CCl₄　　　　　　　　　　    C．CH₃Cl　　　　　　　　　　 D．CF₂=CF₂

（2）1mol下列各种物质燃烧时耗O₂不相同的是（　）

A．C₂H₅Cl，C₂H₅OH　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．C₂H₄Cl₂，C₂H₂

C．CH₄，C₂H₄O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C₂H₅Cl，C₃H₄