25. 配平下列化学方程式.将化学计量数填在相应横线上. (1) NH3+ NO2= N2+ H2O (2) Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作的描述中,正确的是(填序号)
①③⑤
①③⑤

①闻氯气的气味时,用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔
②用托盘天平称取10.4g食盐时,将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未进行干燥
④以酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液,待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,点在试纸中部,待变色后与标准比色卡对照读数
⑥实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后,放入垃圾桶内
Ⅱ.某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时验证氯气的氧化性.

(1)写出甲中反应的化学方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连
E
E
,B连
C
C
(填接口字母).
(3)乙装置中X试剂可以是
淀粉KI溶液
淀粉KI溶液
,丙装置中Y试剂的作用是
吸收氢气中的水
吸收氢气中的水

方案
质量
方案甲 方案乙
U型管+固体 硬质玻璃管+固体
反应前质量/g a c
完全反应后质量/g b d
(4)测定Cu的相对原子质量:将wg CuO置于硬质玻璃管中,按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量.请回答:
你认为方案
较佳,按较佳方案计算,得到Cu的相对原子质量表达式是
16(d+w-c)
c-d
16(d+w-c)
c-d

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Ⅰ.化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作的描述中,正确的是(填序号)______.
①闻氯气的气味时,用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔
②用托盘天平称取10.4g食盐时,将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未进行干燥
④以酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液,待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,点在试纸中部,待变色后与标准比色卡对照读数
⑥实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后,放入垃圾桶内
Ⅱ.某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时验证氯气的氧化性.

(1)写出甲中反应的化学方程式______.
(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连______,B连______(填接口字母).
(3)乙装置中X试剂可以是______,丙装置中Y试剂的作用是______.
方案
质量
方案甲方案乙
U型管+固体硬质玻璃管+固体
反应前质量/gac
完全反应后质量/gbd
(4)测定Cu的相对原子质量:将wg CuO置于硬质玻璃管中,按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量.请回答:
你认为方案______较佳,按较佳方案计算,得到Cu的相对原子质量表达式是______.

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(16分)(1)已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应:NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

 ①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);并写出其氧化产物____________。

②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式);

(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出,t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

①若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为________mol/L;

②若t1=15 s,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。

a使用催化剂  b增大压强  c增大反应物浓度

④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器,在控制两容器温度相同且恒定情况下,向甲中通入3mol A,达到平衡时,B的体积分数为20%,则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B,达到平衡时,C的浓度c(C)=________

 

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(16分)(1)已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应:NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

 ①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);并写出其氧化产物____________。

②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式);

(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出,t1时增大到0.05mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

①若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为________mol/L;

②若t1=15 s,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。

a使用催化剂  b增大压强  c增大反应物浓度

④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器,在控制两容器温度相同且恒定情况下,向甲中通入3mol A,达到平衡时,B的体积分数为20%,则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B,达到平衡时,C的浓度c(C)=________

 

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(16分)(1)已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应:?NaIO3+?NaHSO3→?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O
①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);并写出其氧化产物____________。
②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式);
(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出,t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

①若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为________mol/L;
②若t1="15" s,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。
a使用催化剂  b增大压强  c增大反应物浓度
④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器,在控制两容器温度相同且恒定情况下,向甲中通入3mol A,达到平衡时,B的体积分数为20%,则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B,达到平衡时,C的浓度c(C)=________

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