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    4．下列物质的水溶液中除水分子外不再含有其它分子的是 ( ) A．CH3COOH B．NH3 C．Cl2 D．HCl 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

     

    该工艺的主要流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其反应的化学方程式为       。

    （2）反应①的目的是       。

    （3）若用NaOH溶液调节pH，则转化②的离子方程式为      。

    （4）实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，必不可少的是     。

    （5）V2O5为硫酸工业接触室中的重要催化剂，其催化反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，在容积为2.0 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，一定条件下达到平衡，SO3的体积分数为。

    ①该条件下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 的平衡常数为_____；

    ②下列措施能使增大的是_____。

    A．升高温度

    B．保持温度和容积不变，再充入2 mol He

    C．保持温度和容积不变，再充入2 mol SO2和1 mol O2

    D．不用V2O5作催化剂，改用其它更高效催化剂

     

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    为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    物质
    		VOSO4
    		V2O5
    		NH4VO3
    		(VO2)2SO4
    溶解性
    		可溶
    		难溶
    		难溶
    		易溶
     

    该工艺的主要流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其反应的化学方程式为      。
    （2）反应①的目的是      。
    （3）若用NaOH溶液调节pH，则转化②的离子方程式为     。
    （4）实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，必不可少的是    。
    （5）V2O5为硫酸工业接触室中的重要催化剂，其催化反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，在容积为2.0 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，一定条件下达到平衡，SO3的体积分数为。
    ①该条件下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 的平衡常数为_____；
    ②下列措施能使增大的是_____。
    A．升高温度
    B．保持温度和容积不变，再充入2 mol He
    C．保持温度和容积不变，再充入2 mol SO2和1 mol O2
    D．不用V2O5作催化剂，改用其它更高效催化剂

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    为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
    物质
    		VOSO4
    		V2O5
    		NH4VO3
    		(VO2)2SO4
    溶解性
    		可溶
    		难溶
    		难溶
    		易溶
     

    该工艺的主要流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其反应的化学方程式为      。
    （2）反应①的目的是      。
    （3）若用NaOH溶液调节pH，则转化②的离子方程式为     。
    （4）实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，必不可少的是    。
    （5）V2O5为硫酸工业接触室中的重要催化剂，其催化反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，在容积为2.0 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，一定条件下达到平衡，SO3的体积分数为。
    ①该条件下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 的平衡常数为_____；
    ②下列措施能使增大的是_____。
    A．升高温度
    B．保持温度和容积不变，再充入2 mol He
    C．保持温度和容积不变，再充入2 mol SO2和1 mol O2
    D．不用V2O5作催化剂，改用其它更高效催化剂

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    （2013?资阳二模）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺．己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
    物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
    溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶
    该工艺的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其反应的化学方程式为
    3V2O5+10Al
     高温 
    .
     
    6V+5Al2O3
    3V2O5+10Al
     高温 
    .
     
    6V+5Al2O3
    ．
    （2）反应①的目的是
    将V2O5转化为可溶的VOSO4
    将V2O5转化为可溶的VOSO4
    ．
    （3）若用NaOH溶液调节pH，则转化②的离子方程式为
    VO2++2OH-=VO3-+H2O
    VO2++2OH-=VO3-+H2O
    ．
    （4）实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，必不可少的是
    坩埚
    坩埚
    ．
    （5）V2O5为硫酸工业接触室中的重要催化剂，其催化反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在容积为2.0L的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，一定条件下达到平衡，SO3的体积分数为
    6
    7
    ．
    ①该条件下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数为
    1620
    1620
    ；
    ②下列措施能使
    n(SO3)
    n(SO2)
    增大的是
    C
    C
    ．
    A．升高温度
    B．保持温度和容积不变，再充入2mol He
    C．保持温度和容积不变，再充入2mol SO2和1mol O2
    D．不用V2O5作催化剂，改用其它更高效催化剂．

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    阿司匹林被誉为“百年新药”，阿司匹林药片的有效成分是乙酰立杨酸，它是一种白色晶体，微溶于水．其结构简式为：(相对分子质量为180)．

    已知：①阿司匹林药片中一般添加少量的辅料(都不溶于水，也不与NaOH反应)；②酚类物质与FeCl3溶液在弱酸性条件下能发生显色反应．

    某课外学习小组为检验阿司匹林有效成分中的官能团并测定乙酰水杨酸在药片中的含量，进行了如下实验：

    Ⅰ、验证乙酰水杨酸中具有羧基和酯的结构(—COOR)．

    ①将一片阿司匹林研碎后溶于水，静置，各取清液2mL于两支洁净的试管中；②向一支试管中加入________，若观察到________，即证明乙酰水杨酸中有羧基；③向另一支试管加入适量NaOH溶液，加入几分钟，冷却后逐滴滴入稀H2SO4，再向其中滴入FeCl3溶液，边加边振荡，若观察到溶液逐渐变为________色，即证明乙酰水杨酸中具有酯的结构．回答下列问题：

    (1)将上述三处空白补充完整．

    (2)实验中滴加稀H2SO4的作用是________．

    Ⅱ、该学习小组设计了如下实验方案测定乙酰水杨酸在药片中的含量；

    ①称取阿司匹林样品mg；②将样品研碎，溶于V1mLamol·L—1NaOH(过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；③向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用浓度为bmol·L—1的标准盐到返滴未反应的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．

    回答下列问题：

    (1)阿司匹林中加入过量NaOH溶液并加热发生反应的化学方程式为________；其中加热的目的是________．

    (2)不能将阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液进行滴定的原因是________．

    (3)根据实验中记录的数据，阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：________．

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