（本题共15分）你注意到汽车加油站内的标牌了吗？某些省市加油站提供的汽油标号由90号、93号换成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。

燃料乙醇的生产过程可由下图表示：

（1）粉碎玉米的目的是：                                    。

（2）生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用试剂是                     。

（3）步骤a的操作是（     ）。

A、蒸发    B、萃取    C、蒸馏     D、分液

（4）发酵产生的CO₂纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：        。

（5）以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：

根据上述反应式，可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇                 kg。（相对原子质量：C-12   H-1   O-16）

到目前为止，我国已有上百个地市使用乙醇汽油。

（1）为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里利用了煤油的物理性质是：                                        。

（2）含10%乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水，如果混入了水，汽油中会出现的现象是                                               。

右图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇（    ）

A、是最理想的绿色能源

B、提供的能量来自于太阳能

C、生产和消费过程对空气没有任何影响

D、生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩

除了燃料乙醇，二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）也可作为汽车燃料，其中与乙醇互为同分异构体的是                                       。

（本题共15分）你注意到汽车加油站内的标牌了吗？某些省市加油站提供的汽油标号由90号、93号换成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。
【小题1】燃料乙醇的生产过程可由下图表示：

（1）粉碎玉米的目的是：                                   。
（2）生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用试剂是                    。
（3）步骤a的操作是（    ）。

（本题共20分）混合物A中含有KAl（SO₄）₂·12H₂O、Al₂O₃和Fe₂O₃，通过下图所示方法可分离回收Al₂O₃和Fe₂O₃：

回答下列问题：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）                        。

（2）为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe₂O₃，所加入的试剂Ⅰ是（填化学式）                ，发生反应的离子方程式是：                                   。

（3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是

                                                                           。

（4）滤渣Ⅲ的主要成分是（填化学式）                      ；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al₂O₃，反应的化学方程式是                                               。

（5）以Fe₂O₃为原料，可制备FeCl₂溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选。

（本题共8分）某研究小组向2 L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2 mol NO，恒温(T₁℃)下发生反应：C(s)＋2NO(g) N₂(g)＋CO₂(g)＋Q(Q>0)。30 min后达到平衡，测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题：
1．该反应的平衡常数表达式K＝______；T₁℃达到平衡时，N₂的平均反应速率＝_______。
2．30 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是______________。
3．30 min后，升高温度至T₂℃，达到平衡后，容器内NO、N₂、CO₂的关系不可能是____。
a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1
4．若开始时密闭容器的体积为1 L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是_________。
a．NO的转化率不变                                      b．N₂的浓度是原来的2倍
c．反应放出的热量为0.1Q                             d．达到平衡的时间是原来的一半

（本题共8分）某研究小组向2 L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2 mol NO，恒温(T₁℃)下发生反应：C(s)＋2NO(g)  N₂(g)＋CO₂(g)＋Q(Q>0)。30 min后达到平衡，测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题：

1．该反应的平衡常数表达式K＝______；T₁℃达到平衡时，N₂的平均反应速率＝_______。

2．30 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是______________。

3．30 min后，升高温度至T₂℃，达到平衡后，容器内NO、N₂、CO₂的关系不可能是____。

a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1

4．若开始时密闭容器的体积为1 L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是_________。

a．NO的转化率不变                                      b．N₂的浓度是原来的2倍

c．反应放出的热量为0.1Q                             d．达到平衡的时间是原来的一半