30．某无色混合气体可能含有CO2.CO.NH3.N2.HCl.H2中的一种或几种.依次进行以下处理(假设每次处理均反应完全):①通过浓硫酸时.气体体积缩小,②通过碱石灰时.气体体积缩小,③通过炽热的——青夏教育精英家教网—

30．某无色混合气体可能含有CO2.CO.NH3.N2.HCl.H2中的一种或几种.依次进行以下处理(假设每次处理均反应完全):①通过浓硫酸时.气体体积缩小,②通过碱石灰时.气体体积缩小,③通过炽热的氧化铜时.固体变为红色,④通过白色硫酸铜粉末时.粉末变为蓝色,⑤通过澄清石灰水时.溶液变浑浊.由此可以确定原混合气体中:一定含有 CO2.CO.NH3.H2 ,可能含有 N2 ,一定不含 HCl . 【查看更多】

本题为选做题．包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题．选学《有机化学基础》模块的考生答B题．每位考生只可选做1题．若两题都作答．则以A题计分．
A．《化学与生活》
（1）现有下列五种物质：（a）食盐（b）食醋（c）苹果汁（d）葡萄糖（e）青霉素，请按下列要求填空（填序号）．
富含维生素C的是

c

；可直接进入血液补充能量的是

d

；应用最广泛的抗生素之一的是

e

；即可作为调味剂，又可预防感冒的是

b

；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的

a

．
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是

C

（填字母）．
a．CO₂ b．N₂ c．NO₂
②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有

a

（填字母）标志的垃圾筒内．

③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是

a

（填字母）．
a．用中和法除去废水中的酸
b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物
（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．
①生活中的陶瓷、水泥和

玻璃

属于传统无机硅酸盐材料，其中生产不需要用石灰石作原料的是

陶瓷

．
②在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点

低

（填“高”或“低”）．
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是

C

（填序号）．
A．在电线的外面包上一层塑料层 B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
（4）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠．其中属于调味剂的是

食盐

，属于发色剂的是

亚硝酸钠

，属于防腐剂的是

苯甲酸钠

．
B．《有机化学基础》（我校学生统一不选做）
（1）（3分）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．
①下列有机物属于芳香烃的是

c

（填字母）．

②下列有机物属于酚类的是

a

（填字母）．

③下列有机物属于糖类的是

b

（填字母）．
a．油脂 b．纤维素 c．蛋白质
（2）化合物X的结构简式为：

①X的核磁共振氢谱图（H核磁共振谱图）上有

1

个吸收峰．
②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式：

CH₃-CH₂-CHO

．
③X的另一种同分异构体z的结构简式为H₂C═CHCH₂OH，请写出Z与Br₂发生加成反应的化学方程式：

H₂C═CHCH₂OH+Br₂=H₂CBrCHBrCH₂OH

．
（3）2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见．如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如下：

①该高分子材料是由一种单体通过

缩聚

反应（填反应类型）制备而成，其单体的结构简式为

．
②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N．其结构简式如下：

请用两种方法鉴别M和N．方法一：

取两种产物分别加入Na₂CO₃溶液．有气体生成的是N，无气体生成的是M

；方法二：

取两种产物分别做核磁共振氢谱（¹H核磁共振），谱图上出现2组峰的是M，出现6组峰的是N

．

查看答案和解析>>

（本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。

（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。

（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。

2．Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。

3．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。

4．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。

5．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。

（2）蒸馏操作可除去的杂质是____________。

6．工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。

a．CCl₄、萃取 b．Na₂SO₃溶液、分液

c．Na₂SO₄溶液、过滤 d．酸化的FeSO₄溶液、分液

查看答案和解析>>

（本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。
（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。
（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。
2．Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。
3．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。

4．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。
5．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。
（2）蒸馏操作可除去的杂质是____________。
6．工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。
a．CCl₄、萃取 b．Na₂SO₃溶液、分液
c．Na₂SO₄溶液、过滤 d．酸化的FeSO₄溶液、分液

查看答案和解析>>

（本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。

（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。

（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。

2．Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。

3．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。

4．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。

5．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。

（2）蒸馏操作可除去的杂质是____________。

6．工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。

a．CCl₄、萃取 b．Na₂SO₃溶液、分液

c．Na₂SO₄溶液、过滤 d．酸化的FeSO₄溶液、分液

查看答案和解析>>

（本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。
（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。
（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。
2．Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。
3．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。

4．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。
5．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。
（2）蒸馏操作可除去的杂质是____________。
6．工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。
a．CCl₄、萃取 b．Na₂SO₃溶液、分液
c．Na₂SO₄溶液、过滤 d．酸化的FeSO₄溶液、分液

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学