11.化合物H1n在水溶液中因存在以下电离平衡.故可作用酸碱指示剂 H1n H++……查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,在所有元素中A的原子半径最小,B原子最外层电子数是次外层的2倍.A、E同主族,D、F同主族,且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍,请回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:C
;E

(2)A、C能形成多种化合物,其中C2A4的结构式为
(用元素符号回答,下同);
(3)化合物E2D2中存在的化学键类型为
离子键、非极性键
离子键、非极性键

(4)由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物,在水溶液中两者反应的离子方程式为
H++HSO3-═H2O+SO2
H++HSO3-═H2O+SO2

(5)B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应,为检验所有生成物,被检验物质的顺序依次为
H2O、SO2、CO2
H2O、SO2、CO2

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按要求填空:
(1)拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ.则理论上1mol N2生成NH3
放出
放出
热量(填:“吸收”或“放出”)
92
92
kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,理由是
该反应是可逆反应,充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态),因此放出的热量总是小于理论计算值
该反应是可逆反应,充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态),因此放出的热量总是小于理论计算值

(2)X、Y两元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式是
CaF2
CaF2
;若XY2是共价化合物其结构式是
S=C=S
S=C=S

(3)第三周期内,X、Y两元素的原子序数之差为4,它们组成的XY型化合物,其电子式为
Mg2++
Mg2++

(4)某非金属X的最高正价为+m,它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子,则这种酸的化学式是
H(2b-m)XOb
H(2b-m)XOb

(5)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6,Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子,X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子,用电子式表示该化合物的形成过程
+Ca2++
+Ca2++

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有A、B、C、D四种元素.已知A的最高正价与其最低负价的代数和为6;A、C、D次外层电子数都是8个,其中A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子,C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构;B有两个电子层,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零.试回答下列下列问题:
(1)写出A、B、C三种元素的元素符号:A
Cl
Cl
  B
C
C
 C
S
S

(2)DA的电子式为

(3)A、B、C、D四种元素原子半径最大的是
K
K
(填元素符号).
(4)A、B、C、D四种元素的最高价氧化物所对应的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
(填化学式,下同 ),碱性最强的是
KOH
KOH

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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:
HIn(溶液)?H+(溶液)+In-(溶液)
红色                    黄色
浓度为0.02mol?L-1的下列各溶液:①盐酸  ②石灰水  ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是(  )

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(13分)按要求填空:
(1)拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ,391 kJ,946 kJ。则理论上1 mol N2生成NH3___________热量(填:“吸收”或“放出”) _______kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,理由是   _______________________。
(2)X、Y两元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式是___________;若XY2是共价化合物其结构式是____________。
(3)第三周期内,X、Y两元素的原子序数之差为4,它们组成的XY型化合物,其电子式为____________。
(4)某非金属X的最高正价为+m,它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子,则这种酸的化学式是____________。
(5)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6,Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子,X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子,用电子式表示该化合物的形成过程______________

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