某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生标况下气体1．12L时，CuSO₄恰好被完全电解，得到密度为1．2g?cm^-3的溶液200mL，

求：（1）电解后所得溶液的pH为_____________。

（2）电解前所取CuSO₄溶液的质量为_____________________________g。

（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为____________________，加入物质的质量为______________g。

某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生标况下的气体1.12升时，CuSO₄恰好被完全电解，得密度为1.2g/ml的溶液200ml，求：

(1)电解后所得溶液的pH值；

(2)电解前所取CuSO₄溶液的质量．

(3)若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质(只要求写出一种)，加入物质的质量为多少克？

（15分）在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：

（1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

①装置A中发生反应的化学方程式为              ；

    ②上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）                  。

（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在                   （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过            、            、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO₄·5H₂O晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致              。

（3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量：FeSO₄作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，请写出其第l步反应的离子方程式                  。

（4）制取的CuSO₄溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是                  ，经收集测定生成的该气体为标况下11．2 L，则被还原的离子得电子的物质的量是                  （已知Cu⁺在酸性条件下发生反应2Cu⁺=Cu²⁺+Cu）。