练习册

  • 练习册
  • 试题
    28．若用●代表原子序数为1到10元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分).小黑点(· )代表未用于形成共价键的最外层电子.短线表示共价键.下列结构微粒与化学式不相符合的是 ( ) A．C2H6 B．CH3+ C．NH3 D．CH3- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
    元素代号MQRTX
    原子半径/nm0.1600.1430.0740.0990.102
    常见化合价+2+3-1-2+6，-2
    ①R元素的阴离子结构示意图为______．
    ②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是______．
    ③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为______．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na2XO3溶液中，观察到的现象有______．
    （2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5

    H2CO3    		H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11

    H3PO4    		H3PO4?H++H2PO4- -
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    ①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是______．
    ②物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液______（强/弱）．

    查看答案和解析>>

    （1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
    元素代号MQRTX
    原子半径/nm0.1600.1430.0740.0990.102
    常见化合价+2+3-1-2+6，-2
    ①R元素的阴离子结构示意图为______．
    ②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是______．
    ③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为______．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na2XO3溶液中，观察到的现象有______．
    （2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5

    H2CO3    		H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11

    H3PO4    		H3PO4?H++H2PO4- -
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    ①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是______．
    ②物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液______（强/弱）．

    查看答案和解析>>

    （2009?广州模拟）（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
    元素代号 M Q R T X
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.074 0.099 0.102
    常见化合价 +2 +3 -1 -2 +6，-2
    ①R元素的阴离子结构示意图为
    ．
    ②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是
    取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢
    取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢
    ．
    ③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为
    Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
    Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
    ．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na2XO3溶液中，观察到的现象有
    有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生
    有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生
    ．
    （2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．
    酸 电离方程式 电离平衡常数K
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5

    H2CO3    		 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11

    H3PO4    		 H3PO4?H++H2PO4- -
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    ①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是
    H2PO4-、HCO3-、HPO42-
    H2PO4-、HCO3-、HPO42-
    ．
    ②物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液
    强
    强
    （强/弱）．

    查看答案和解析>>

    （14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）用CH4催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)+ 2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g)+ 2H2O(g)   ΔH2、

    若1mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝         ；

    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3 ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为                                 ；

    （3）在一定条件下，将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：

    ①A点时N2的浓度为             mol/L；

    ②右图中在状态A时，平衡常数 KA =        （填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T1变化到T2时，KA      KB（填“>”、“<”或“=”）。

    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

            时间/min

    浓度/mol•L—1

    c (N2)

    c (H2)

    c (NH3)

    0

    0.6

    1.8

    0

    3

    0.52

    x

    0.16

    6

    0.36

    1.08

    0.48

    9

    0.36

    1.08

    0.48

    反应从0 min到3 min之间，H2的反应速率为              ；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是       （填序号）。

    a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H2的浓度  d．充入Ne增大压强

     

    查看答案和解析>>

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

        （1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g) +2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH2

    若1 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝        ；

        （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：＋3  2 ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为                                           ；

    　  （3）在一定条件下，将lmol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：

    ①N2的转化率为       ；

    ②右图中在状态A时，平衡常数 KA             （填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时， KA      KB（填“>”、“<”或“=”）。

    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

    反应从0 min到3 min之间，H2的反应速率为              ；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是          （填序号）。

        a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H2的浓度

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案