（1）写出下列微粒的名称。

①一OH            ②―CHO              ③OH^―         

（2）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系。

①2一甲基丁烷和丁烷           ②异戊烷和2，2一二甲基丙烷         

③间二甲苯和乙苯                ④1―己烯和环己烷         

（3）下列物质①铁  ②干冰③金刚石④铜⑤水品⑥氯化钠⑦碘⑧氢氧化钠中熔化或溶于水时克服离子键的是          ，（填写序号，下同）熔化时克服共价键的是          ，溶于水克服分子问作用力的是          。

（4）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加l对共用电子。试回答下列问题：

①分子式为C_nH_2n+2的烷烃中碳碳原子间共用电予对数为         

②分子式为C_nH_2n-6的链烃分子中碳碳原子问共用电子对数为         

        ③C_X可看作足烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳原子间共用电子对数为140，则符，合该条件的碳单质的化学式为          ；符合该条件的稀烃的分子式是                   。

X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为金属阳离子，X、Y、Z常温下为气体，

   （1）已知： W + X + H₂O → 白色沉淀。

①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________，仪器的连接顺序为a→________________________；

②由W离子形成的可溶性盐WCl_n，其水溶液显_________性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________

③为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，_____________________________________________________

（2）常温下，取10 mL pH= a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示，则①Y的化学式为__________。

②下列有关Y的叙述正确的是__________

A．Y溶于水后部分发生电离

B．Y的水溶液中滴加石蕊试液会变红

C．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小

D．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和不变

③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中离子浓度的等式关系为：

                  （用实际离子符号表示）

（3）已知H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1。现有Z和H₂ 的混合气体共0.2 mol，与O₂完全燃烧生成H₂O(l)和CO₂(g)，转移电子的物质的量为1.0 mol，放出的热量为117.6 kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式__________________________________

 

X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为金属阳离子，X、Y、Z常温下为气体，
（1）已知： W + X + H₂O → 白色沉淀。
①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________，仪器的连接顺序为a→________________________；

②由W离子形成的可溶性盐WCl_n，其水溶液显_________性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________
③为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，_____________________________________________________
（2）常温下，取10 mLpH= a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示，则①Y的化学式为__________。

②下列有关Y的叙述正确的是__________

A．Y溶于水后部分发生电离

B．Y的水溶液中滴加石蕊试液会变红

C．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小

D．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和不变

③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中离子浓度的等式关系为：
                 （用实际离子符号表示）
（3）已知H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1。现有Z和H₂的混合气体共0.2 mol，与O₂完全燃烧生成H₂O(l)和CO₂(g)，转移电子的物质的量为1.0 mol，放出的热量为117.6 kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式__________________________________

(20分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越      。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和     。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做      原子。
(2)写出下列基态原子的简化电子排布式：
①₁₄Si　　　　　           　；②₂₆Fe                          。 
(3)按所示格式填写下表中的空格：

(4)N≡N的键能为942kJ·mol^－1，N—N单键的键能为247kJ·mol^－1，计算说明N₂中的
      键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)在配离子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是     ，配离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配体是              。
(6)根据价层电子对互斥理论判断：
①NH₃分子中，中心原子上的σ键电子对数为       ，孤电子对数为      ，价层电子对数为       ，中心原子的杂化方式为    杂化，VSEPR构型为           ，分子的立体构型为           。
②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为       杂化，分子的立体构型为           。

写出下列物质或微粒的电子式(每空1分)

(1) CaCl₂                (2)CO₂               (3) KOH          

(4) HF              (5) Na₂O₂                (6) N₂             

(7) 镁离子     (8)硫离子      (9)NH₄Cl_________ (10) Cl_{2____________________}