10．有平衡体系:CO(g)+2H2(g)CH3OH.为了增加CH3OH的产量.工厂应采取的正确措施是 ( ) 2——青夏教育精英家教网—

10．有平衡体系:CO(g)+2H2(g)CH3OH.为了增加CH3OH的产量.工厂应采取的正确措施是 ( ) 20081013 A．高温.高压 B．适宜的温度.高压.催化剂 C．低温.低压 D．低温.低压.催化剂【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

有平衡体系：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)(正反应为放热反应)，为了增加甲醇的产量，提高生产效益，应采取的正确措施是( )

A.高温、高压　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.适宜的温度、高压、催化剂

C.低温、低压　　　　　　　　　　　　　　 D.高温、高压、催化剂

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有平衡体系：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)(正反应为放热反应)，为了增加甲醇的产量，提高生产效益，应采取的正确措施是( )

A.高温、高压　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.适宜的温度、高压、催化剂

C.低温、低压　　　　　　　　　　　　　　 D.高温、高压、催化剂

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有平衡体系：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)(正反应放热)，为了增加甲醇的产量，应采取的正确措施是

[　　]

A．高温、高压

B．适宜的温度、高压、催化剂

C．低温、低压

D．高温、高压、催化剂

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运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式

．

（2）CO与H₂可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
将2molCO和4molH₂置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据．

时间 \CO转化率 \温度	1小时	2小时	3小时	4小时
T₁	30%	50%	80%	80%
T₂	35%	60%	a₁	a₂

则温度为T₁时该反应的平衡常数为

．
a₁、a₂、80%三者的大小关系为

．（选填“＞”“＜”“=”无法比较”）根据温度为T₁时的数据作出的下列判断中正确的是

．
A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B．反应在3小时的时候，v_正（H₂）=2v_逆（CH₃0H）
C．若其他条件不变，再充入6molH2，则最多可得到64g CH₃OH
D．其他条件不变，若最初加入的H₂为2.4mol，则达平衡时CO的转化率为50%
（3）工业中常用以下反应合成氨：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N₂）=0.10mol/L，c（H₂）=0.30mol/L进行反应时，N₂的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示．
计算③中产物NH₃在0-10min的平均反应速率

②相对于①条件不同，指出②的条件是

，理由是

．

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甲醇合成反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) 工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：