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    13．已知反应:.图中a.b曲线表示在一定件下.D 的体积分数随时间的变化情况.下列分析正确的是 A．b曲线t2后.v正(B)=4 v逆 (D) B．a曲线t1时.4v正(B)> v逆 (D) C．升高温度.可使曲线b变为曲线a D．缩小反应容器的体积.可使曲线a变为曲线b 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知反应：3A(g)+B(g) C(s)+4D(g)ΔH＜0。下图中a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是(    )

    A.增加C的质量                                B.升高温度

    C.缩小反应容器的体积(加压)              D.减小B的浓度

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    已知反应：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g);ΔH＜0。下图中a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是(    )

    A.增加C的质量                                           B.升高温度

    C.缩小反应容器的体积(加压)                        D.减小B的浓度

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    在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2  mol的N2和0.6 mol 的H2，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示：
    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= _________。
    （2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______ （选填字母编号）。          
    a．0.20 mol/L    b．0.16 mol/L    c．0.10 mol/L   d．0.05 mol/L
    （3）该反应的化学平衡常数表达式为___________________。反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（选      填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。     
    （5） 常温下，向0.001 mol/L的AlCl3溶液中通入NH3直至过量，现象____________，当pH=________时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

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    在一定条件下进行下列可逆反应的实验：

    A(g)+2B(g) 3C(g)；△H<0平行三组实验的有关条件如下表：

    反应组别

    温度

    容器体积

    起始n（A）

    起始n(B)

    其他条件

    I组

    500℃

    1 L

    1mol

    2mol

    无

    II组

    500℃

    1 L

    2mol

    4mol

    无

    III组

    500℃

    1 L

    1mol

    2mol

    已知I组实验过程中，C气体的体积分数c%随时间t的变化如下图所示，达到平衡后C 气体的体积分数为a%，其浓度为b mol/L。

    （1）请在上图中画出II组实验过程中，C气体的体积分数c%随时间t的变化的曲线。

    （2）若III组实验过程中，C气体的体积分数随时间变化的曲线与II组相当，则它所具备的其他条件可能是            。

    （3）在I组实验中B气体的转化率等于            。若将实验的温度变为800℃，则达平衡所需时间            （填“>”、“<”或“=”）t1，平衡时C气体的体积分数C%            （填“>”、“<”或“=”）a%。

    （4）保持温度500℃和1L体积不变，起始时只充入ymol的C，若达平衡后C气体的浓度依然为bmol/L，则y的值为            。若达平衡后C气体的体积分数依然为a%，则y的取值范围            。

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    已知可逆反应：Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：

    T(K)

    938

    1173

    K

    1.47

    2.15

    （1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。

    （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、

    “减小”、“不变”)：

    ①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；

    ②充入氦气，混合气体的密度__________。

    （3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。

    ①从右图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在

    t2时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。

    a．升高温度             b．增大CO2的浓度      

    c．减小CO2的浓度       d．使用催化剂

    ②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3~ t5时间段的v逆变化曲线。

    ③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是       (选填编号)。

    a．v正(CO2)＝v逆(CO)              b．容器内气体总压强不再变化

    c．容器内气体密度不再变化       d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快

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