发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂.两者反应生成氮气和气态水.已知: N2H4 (g) + O2 (g) = N2(g) +2H2O (g) △H = -543kJ/mol N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol 写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 , 20.在密闭容器中.将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃.发生下列反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 一段时间后该反应达到平衡.测得CO的物质的量为0.5mol. 回答下列问题: (1)平衡时CO的转化率为 .该反应的化学平衡常数为 . (2)如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g).相同条件下反应达到新的平衡状态.则CO的转化率将 (填“增大 .“减小 .“不变 ).预计CO的转化率为 . (3)427℃时该反应的平衡常数为9.4.请结合①中的计算结果判断该反应的△H 0(填“> .“== .“< ). 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

20)

19-I(6分)下列描述中正确的是

    A、CS2为V形的极性分子

    B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

    C、SF6中有6对完全相同的成键电子对

    D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化

19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:

    (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________;

    (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”);

    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________;

    (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________;

      

    (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。

    ①该结构中,碳碳之间的共价键类型是键,碳氮之间的共价键类型是______________,氮镍之间形成的化学键是_______________;

    ②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_______________;

    ③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_______________。

 

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(4分)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢,当两者混合时即产生气体,并放出大量的热。已知:

N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH = -641.6 kJ/mol

 H2O(l)===H2O(g) ΔH = +44 kJ/mol

 若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水,则整个过程中转移的电子的物质的量为__________,该反应的热化学方程式为                           

 

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(20分)

19-I(6分)下列描述中正确的是

    A、CS2为V形的极性分子

    B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

    C、SF6中有6对完全相同的成键电子对

    D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化

19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:

    (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________;

    (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”);

    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________;

    (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________;

      

    (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。

    ①该结构中,碳碳之间的共价键类型是键,碳氮之间的共价键类型是______________,氮镍之间形成的化学键是_______________;

    ②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_______________;

    ③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_______________。

 

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(20分)
19-I(6分)下列描述中正确的是

A.CS2为V形的极性分子
B.Cl0— 3 的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化
19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________;
(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”);
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________;
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________;
      
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。
①该结构中,碳碳之间的共价键类型是键,碳氮之间的共价键类型是______________,氮镍之间形成的化学键是_______________;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_______________;
③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_______________。

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【3分】某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解,)且的物质的量浓度为6 moL·L-1,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为(    )

A.11.2 g                 B.16.8 g                 C.19.6 g                D.22.4 g

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同步练习册答案