⑴常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H⁺)；

(填“>”、“<”、或“＝”)

②求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl^－)—c(M⁺)＝________mol/L，c(H⁺)—c(MOH)＝________mol/L．

⑵如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度．(填“>”、“<”、或“＝”)

(3)弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示．以HF为例，其电离常数的计算方法是：K＝［c(H⁺)、c(F^－)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度］．同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(K_h)表示，其计算方法和电离常数一样．资料表明，H₂CO₃在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K₁＝4.3×10^－7，K₂＝4.8×10^－11．回答下列问题：常温时0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2－的水解常数(忽略第二步水解)K_h＝________，c(OH^－)＝________．