已知 (1)H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1 (2)CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝-Q2 kJ·mol-1 (3)2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H3＝-Q3 kJ·mol-1 (Q1.Q2.Q3均大于0)若要使32g液态甲醇完全燃烧.最后恢复到室温.放出的热量为 A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3-Q2+2Q1 C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D. 0.5(Q1+Q2+Q3) 【查看更多】

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已知（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH₁＝—Q₁ kJ·mol^-1（2）CH₃OH(g) == CH₃OH(l) △H₂＝—Q₂ kJ·mol^-1 （3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) == 2CO₂(g)＋4H₂O(g) △H₃＝—Q₃ kJ·mol^-1

（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）

A. Q₁+Q₂+Q₃ B. 0.5 Q₃-Q₂+2Q₁ C. 0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁ D. 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

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已知（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH₁＝-Q₁ kJ·mol^-1

（2）CH₃OH(g) == CH₃OH(l) △H₂＝-Q₂ kJ·mol^-1

（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) == 2CO₂(g)＋4H₂O(g) △H₃＝-Q₃ kJ·mol^-1

（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）

A. Q₁+Q₂+Q₃ B. 0.5 Q₃-Q₂+2Q₁ C. 0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁ D. 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

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已知
（1）H₂O(g) ="=" H₂O(l)  ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol-1
（2）CH₃OH(g) ="=" CH₃OH(l)  △H₂＝－Q₂ kJ·mol-1
（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) ="=" 2CO₂(g)＋4H₂O(g)  △H₃＝－Q₃ kJ·mol-1
（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（   ）

A．Q₁+ Q₂ + Q₃	B．0．5 Q₃-Q₂+2Q₁
C．0．5 Q₃+ Q₂-2Q₁	D．0．5（Q₁+Q₂+Q₃）

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已知（1）H₂O(g) == H₂O(l) ΔH₁＝-Q₁ kJ·mol-1（2）CH₃OH(g) == CH₃OH(l) △H₂＝-Q₂ kJ·mol-1（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) == 2CO₂(g)+4H₂O(g) △H₃＝-Q₃ kJ·mol-1（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）

A.
Q₁+ Q₂ + Q₃
B.
0.5 Q₃-Q₂+2Q₁
C.
0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁
D.
0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

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已知（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH₁＝—Q₁ kJ·mol^-1（2）CH₃OH(g) == CH₃OH(l) △H₂＝—Q₂ kJ·mol^-1 （3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) == 2CO₂(g)＋4H₂O(g) △H₃＝—Q₃ kJ·mol^-1
（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）

A．Q₁+Q₂+Q₃

B．0.5 Q₃-Q₂+2Q₁

C．0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁

D．0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

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已知（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1（2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝-Q2 kJ·mol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H3＝-Q3 kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）