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    7．23 g乙醇完全燃烧.需要空气的体积约是 A．33.6 L B．67．2 L C.168 L D.320L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
    已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=-akJ.mol-1 (a>0)
    C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-b kJ.mol-1 (b>0)
    C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H2=-c kJ.mol-1 (c>0)
    若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)  

    [     ]

    A.a+b+c
    B 0.5(a+b+c)
    C.0.5a -1. 5b+0. 5c
    D.1.5a -0. 5b+0. 5c

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    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

    (1)在25℃、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71 kJ．则乙醇燃烧的热化学方程式为________．

    (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g　NO2需要吸收16.95 kJ热量，其热化学方程式为________．

    (3)标准状况下，5.6 L　N2与足量的氢气完全反应，会放出23 kJ的热量，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________．

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    2008北京市公交车全部使用绿色能源，将会大大减少有害汽车尾气排放量。乙醇是一种可再生的绿色能源，已知H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝-Q1 kJ/mol，C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝-Q2 kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝-Q3 kJ/mol　若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为（　 ）

    A．Q1＋Q2＋Q3 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)；

    C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

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