练习册

  • 练习册
  • 试题
    23．下列有关物质的除杂方案正确的是 物质 杂质 试剂 主要操作 A． 甲烷 乙烯 溴水 洗气 B． SO3 SO2 O2 加热 C． FeCl2溶液 FeCl3 Cu 分液 D． 乙酸乙酯 乙酸.乙醇 饱和碳酸氢钠钠溶液 蒸馏 第Ⅱ卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （16分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：
    (1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        。
    (2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。

    A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－)B．水的离子积KW＝c2(OH－)
    C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)
    (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0。
    ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
    ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是                      。
    (4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

    查看答案和解析>>

    已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：

    (1)NaHA溶液呈________性，理由是                                         。

    (2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。

    A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－)       B．水的离子积KW＝c2(OH－)  

    C．V＝10                             D．c(K＋)＜c(Na＋)

    (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0。

    ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

    ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是                       。

     (4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

    查看答案和解析>>

    （16分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：
    (1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        。
    (2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。
    A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－)B．水的离子积KW＝c2(OH－)
    C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)
    (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0。
    ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
    ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是                      。
    (4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

    查看答案和解析>>

    已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H++HA-， HA-H++A2-，试回答下列问题：
    (1)NaHA溶液呈________性，理由是___________。
    (2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。
    A．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+c(A2-)
    B．水的离子积KW＝c2(OH-)
    C．V＝10
    D．c(K+)＜c(Na+)
    (3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2++A2-；ΔH＞0。
    ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
    ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2+)________，原因是_____________。
    (4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

    查看答案和解析>>

    已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－，试回答下列问题：

    (1)

    NaHA溶液呈________性，理由是________．

    (2)

    某温度下，向10 mL　0.1 mol/L　NaHA溶液中加入0.1 mol/L　KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是

    A．

    c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋c(A2－)

    B．

    水的离子积KW＝c2(OH－)

    C．

    V＝10

    D．

    c(K+)＜c(Na+)

    (3)

    已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca2+＋A2－；ΔH＞0．

    ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．

    ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2+)________，原因是________．

    (4)

    在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe3+转化为Fe(OH)3．甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案