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    离子键.共价键.和范德华力是构成物微粒之间的不同作用力.下列物质中只含有上述一种作用力的是 A.冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    离子键、共价键、和范德华力是构成物微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是

    A、冰         B、氯化钠         C、氢氧化钠          D、碘

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    （2011?福建模拟）[化学--物质结构与性质]
    硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射．硼酸晶体具有层状结构，其每一层结构如图所示．
    （1）硼酸晶体属于
    分子晶体
    分子晶体
    （填“离子晶体”、“分子晶 体”或“原子晶体”），B元素的电负性
    ＜
    ＜
    O元素（填“＞”或“＜”）．
    （2）硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是
    sp2杂化
    sp2杂化
    ．
    （3）硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有
    共价健、氢键、范德华力
    共价健、氢键、范德华力
    ．
    （4）硼酸是一元弱酸，其呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-离子，导致溶液中c（H+）＞c（OH-）．Y-的结构简式是
    或
    或
    ；硼酸与水作用时，每生成一个Y-，断裂
    1
    1
    个σ键．
    （5）三氟化硼水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF4]），BF4-的空间结构与CH4相似．BF4-和BF3中硼氟键的键长如表所示．
    BF4- BF3
    键长/pm 152 130
    从表中数据可以看出，BF3中硼氟键的键长比BF4-的B-F键的键长短，原因可能是
    BF3中的B与F原子之间还有π键形成
    BF3中的B与F原子之间还有π键形成
    ．

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    （2012?济南二模）[化学-物质结构与性质]
    氨和水都是常用的试剂．请回答下列问题：
    （1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为
    3：4
    3：4
    ．
    （2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(N
    H
    +
    4
    )    ．
    ①NH3分子中N原子的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    ②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是
    b
    b
    ．（填序号）
    a．微粒的空间构型   b．N原子的杂化类型   c．H-N-H的键角
    （3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．该过程中微粒的变化是：[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+．[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化学键类型是
    共价键、配位键
    共价键、配位键
    ．
    （4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则冰晶体中氢键的“键能”是
    20
    20
    kJ?mol-1（已知冰的升华热是51kJ?mol-1，水分子间范德华力的能量为11kJ?mol-1）；水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是
    氢键具有方向性，水结冰时分子间距增大，晶体内部有很大的间隙
    氢键具有方向性，水结冰时分子间距增大，晶体内部有很大的间隙
    ．

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    （16分）等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。如：N2、CO与C22－、CN－为等电子体。
    （1）已知CaC2为离子化合物，则CaC2的电子式为                。
    （2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN经聚合反应生成；则CH2=CH—CN中C原子的杂化方式为         ；分子中σ键和π键数之比为          。
    （3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n ，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n=       。
    （4）CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O ；下表是两者的键能数据（单位：kJ·mol－1）

     
    		C－O
    		C=O
    		C≡O
    CO
    		357.7
    		798.9
    		1071.9
     
    		N－N
    		N=N
    		N≡N
    N2
    		154.8
    		418.4
    		941.7
    CO与N2中化学性质较活泼的是       ；结合数据说明原因                                 。
    （5）Fe3+，Fe2+，Co3+，Co2+都能与CN-形成配合物。硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶体中都不存在的微粒间作用力是                  。（填标号）
    　A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键　　D．配位键　　 E．范德华力
    （6）写出与NO3－互为等电子体的分子            （写出一种）。

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    （16分）等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。如：N2、CO与C22－、CN－为等电子体。
    （1）已知CaC2为离子化合物，则CaC2的电子式为                。
    （2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN经聚合反应生成；则CH2=CH—CN中C原子的杂化方式为         ；分子中σ键和π键数之比为          。
    （3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n ，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n=       。
    （4）CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O ；下表是两者的键能数据（单位：kJ·mol－1）
     
    		C－O
    		C=O
    		C≡O
    CO
    		357.7
    		798.9
    		1071.9
     
    		N－N
    		N=N
    		N≡N
    N2
    		154.8
    		418.4
    		941.7
    CO与N2中化学性质较活泼的是       ；结合数据说明原因                                 。
    （5）Fe3+，Fe2+，Co3+，Co2+都能与CN-形成配合物。硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶体中都不存在的微粒间作用力是                  。（填标号）
    　A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键　　D．配位键　　 E．范德华力
    （6）写出与NO3－互为等电子体的分子            （写出一种）。

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