已知:SiO2 ===SiF4(g)+2H2O=-94.0 kJ• moL-1 ΔS=75.8 J· moL-1·K-1 设ΔH和ΔS不随温度而变化.试求此反应自发进行的温度条件. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

298 K时,已知:SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g) ΔH=-94.0 kJ/mol,ΔS=-75.8J/(mol·K).下列说法正确的是

[  ]

A.

工业上用HF除去晶体硅表面的二氧化硅不会对环境产生影响

B.

任何温度下,反应SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g)都能自发进行

C.

要使反应SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g)自发进行,温度应小于1240 K

D.

SiO2(s)HF(g)的反应是放热反应,所以SiF4(g)H2O(g)不可能转化为SiO2HF

查看答案和解析>>

下列叙述中正确的是(  )

查看答案和解析>>

TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。

I.工业上用钛矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得:

其中,步骤②发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

(1)净化钛矿石时,是否需要除去杂质FeO?答:       (填“需要”或“不需要”)。

(2)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中发生反应的化学方程式。

答:                                                     

II.TiO2可通过下述两种方法制备金属钛:

“方法一”是电解TiO2来获得Ti(同时产生O2):将处理过的TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaCl2为电解液,用碳块作电解槽池。

(3)阴极反应的电极反应式为___________________________________。

(4)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。

“方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生:

TiO2 (s)+2Cl2 (g)TiCl4(l)+O2(g)   ΔH=+151 kJ·mol1

所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反应(即氯化反应)来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后,碳与上述反应发生耦合,使得反应在高温条件下能顺利进行。

(5)已知:C(s)+O2 (g) =CO2 (g)   ΔH=-394 kJ·mol1。请填空:

      TiO2 (s)+C(s)+2Cl2 (g) = TiCl4 (l)+CO2(g)   ΔH= ______________

(6)从化学平衡的角度解释:往氯化反应体系中加入碳时,氯化反应能顺利进行的原因。

答:____________________________________________。

 

查看答案和解析>>

(15分)金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属,它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。

I、工业上用钛矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得:

其中,步骤②发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

(1)净化钛矿石时,是否需要除去杂质FeO?答:_________(填“需要”或“不需要”)

(2)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中发生反应的离子方程式            

II、为了提高资源的利用率,减少环境污染,可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链,其关系如下图所示。

(3)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________________________。

(4)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);△H=一641kJ·mol-1

②1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l);△H=一385 kJ·mol-1

则Mg 与TiCl4反应的热化学方程式为                                 

该反应在氩气氛中进行的理由是                                

(5)在上述产业链中,合成192 t甲醇理论上需额外补充H2          t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。

 

查看答案和解析>>

TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
I.工业上用钛矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得:

其中,步骤②发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
(1)净化钛矿石时,是否需要除去杂质FeO?答:       (填“需要”或“不需要”)。
(2)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中发生反应的化学方程式。
答:                                                     
II.TiO2可通过下述两种方法制备金属钛:
“方法一”是电解TiO2来获得Ti(同时产生O2):将处理过的TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaCl2为电解液,用碳块作电解槽池。
(3)阴极反应的电极反应式为___________________________________。
(4)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。
“方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生:
TiO2 (s)+2Cl2 (g)TiCl4(l)+O2 (g)  ΔH=+151 kJ·mol1
所以不能直接由TiO2 和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后,碳与上述反应发生耦合,使得反应在高温条件下能顺利进行。
(5)已知:C(s)+O2 (g) = CO2 (g)  ΔH=-394 kJ·mol1。请填空:
TiO2 (s)+C (s)+2Cl2 (g) = TiCl4 (l)+CO2 (g)  ΔH= ______________
(6)从化学平衡的角度解释:往氯化反应体系中加入碳时,氯化反应能顺利进行的原因。
答:____________________________________________。

查看答案和解析>>


同步练习册答案