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    10．向氨水中滴加盐酸.当c(NH4+)=c(Cl-)时.溶液的pH A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     向氨水中滴加盐酸，当c(NH4+)=c(Cl-)时，溶液的pH

    A、等于7     B、大于7      C、小于7     D、无法确定  

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    （1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
    ①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c______＞c______＞c______＞c______
    ②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
    ③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3?H2O）______n（HCl），溶液中c（ NH4+）______c（Cl-）．
    （2）已知某弱酸的酸式酸根离子HB-既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定HB-离子是电离程度大还是水解程度大？请简述实验过程和结论．____________．

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    室温下向0.1mol?L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是（　　）
    A、实验过程中水的电离程度是先减小后增大B、当滴加盐酸至溶液pH＜7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4ClC、当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）D、当滴加盐酸至恰好完全中和时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    室温下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是


    1. A.
      实验过程中水的电离程度是先减小后增大
    2. B.
      当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl
    3. C.
      当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
    4. D.
      当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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    （1）向FeCl3溶液中投入适量的Zn粉，会有         放出（填化学式）。
    （2）室温下，向氨水中滴加盐酸，当溶液呈中性时，C(NH4＋)     C(Cl－ )（填< 或>或=）
    (3)盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度        (填增大或减小或等于)
    （4）写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式                                    

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