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    某温度(t℃)时.水的KW=10-13.则该温度 25℃.理由是 .将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合. (1)若所得混合溶液为中性.则a:b= , 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某温度(t ℃)时，水的KW=10-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）____________25 ℃,其理由是__________________________________________。

    将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合。

    （1）若所得混合液为中性，则a∶b=_______________。

    (2)若所得混合液的pH=2，则a∶b=_______________。

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    (1)某温度(t℃)时，水的KW=10-13，则该温度(填“大于”“小于”’或“等于”)________25℃，其理由是___________________________。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a:b________。

    (2)已知25℃时0.1 mol·L-1，醋酸溶液达到平衡(HAcH++Ae-)时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡__________(填“向左”“向右”“不移动”)。若向原醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值_________(填“增大”“减小”“不变”)。

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    (1)某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）____25℃，其理由是
    ___________________。将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
    ①若所得混合液为中性，则a:b___________
    ②若所得混合液的pH=2，则a:b___________
    (2)某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-；HA-H++A2-
    ①Na2A溶液显____（填“酸性”“中性”或“碱性”），用一个等式表示0.1mol/L的Na2A溶液中所有离子间的关系___________；
    ②已知0.1mol/L NaHA溶液的pH =2，0.1 mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________

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    某温度(t ℃)时，水的KW=10－13，则该温度(填“大于”“小于”或“等于”)_____25 ℃，其理由是__________。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，

    (1)若所得混合液为中性，则a∶b=_____________；

    (2)若所得混合液pH=2，则a∶b=_____________。

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    某温度(t℃)时，水的KW＝10－13则该温度(填大于、等于或小于)________25℃，理由是________．

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