光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1，则生成1m³（标准状况）CO所需热量为；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；
（4）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）=Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol^-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=；
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若12min时反应于T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）=mol?L^-1
④比较产物CO在2～3min、5～6min、12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小；
⑤比较反应物COCl₂在5～6min、15～16min时平均反应速率的大小：v（5～6）v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．

在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是（　　）