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    25℃时.有0.01 mol•L-1的醋酸溶液.试回答下列问题: (1)写出醋酸的电离平衡常数表达式 (2)达平衡时.溶液中氢离子浓度是多少?(25℃时.醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5) (3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时.溶液中的c(H+).c (CH3COO-).c (CH3COOH) 是否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?嘉兴模拟）下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（　　）

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    已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10．②25℃时，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
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    请根据信息回答下列问题：精英家教网
    （1）25℃时，将20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如右图：
    反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在
    明显差异的原因是
     
    ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）
     
    c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）25℃时，HF电离平衡常数的表达式Ka=
     
    ，25℃时，HF电离平衡常数Ka≈
     
    ．
    （3）25℃时，将4.0×10-3 mol?L-1HF溶液与4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生
     
    ．

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    25℃时，有0.01mol?L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
    （1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
    （2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少？（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10 -5）
    （3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c（H+）、c （CH3COO-）、c （CH3COOH） 是否又发生变化？电离常数是否发生变化？为什么？

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    （2010?浙江）已知：
    ①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10
    ②25℃时，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图所示：
    请根据以下信息回答下旬问题：
    （1）25℃时，将20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

    反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
    HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快
    HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快
    ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）
    ＜
    ＜
    c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈
    3.5×10-4
    3.5×10-4
    ，列式并说明得出该常数的理由
    Ka（HF）=
    c(H+)?c(F-)
    c(HF)
    ，当c（F-）和c（HF）相等时，Ka（HF）=c（H+），查图中的交点处即为c（F-）=c（HF），故所对应的pH即为Ka（HF）的负对数
    Ka（HF）=
    c(H+)?c(F-)
    c(HF)
    ，当c（F-）和c（HF）相等时，Ka（HF）=c（H+），查图中的交点处即为c（F-）=c（HF），故所对应的pH即为Ka（HF）的负对数
    ．
    （3）4.0×10-3mol?L-1HF溶液与4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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    目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．
    [实验I]硫的质量确定：
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    按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶被浓度的滴定．记录数据如下：
    滴定次数 待测溶液体积/mL 草酸溶液体积/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 25.00 1.50 23.70
    2 25.00 1.02 26.03
    3 25.00 0.00 24.99
    相关反应：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    [实验Ⅱ]铁的质量确定：
    将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．
    试回答下列问题：
    （1）检查“实验I”中装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）滴定终点的判断方法是
     
    ．
    （3）试管C中品红溶液的作用是
     
    ．有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是
     
    （选填“同意”或“不同意”），理由是
     
    ．
    （4）根据实验I和实验II中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为
     
    ．
    [问题探究]滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多．为研究快的原因．甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：
    编号 温度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色时间/s
    1 25 5.0 2.0 40
    2 25 5.0
    （另加少量可溶于水MnSO4粉末）    		 2.0 4
    3 60 5.0 2.0 25
    （5）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是
     
    ．

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