藏硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验Ⅰ】制取NaNO₂
该小组查阅资料知：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃设计割取装置如下（夹持装置略去）：

（1）装置D可将剩余的NO氧化成N0₃，发生反应的离子方程式为．
（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有．
（3）甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现NaNO₂的纯度较低．乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO₂的纯度，其改进措施是．
（4）丙同学撩B中的药品进行了更换，也提高了NaNO₂鲍纯度．丙更换的药最是．
【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO₂的含量
步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN02呈紫红色，NaNO₂浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：

试管编号	①	②	③	④	⑤
NaNO2含量/mg?L-1	0	20	40	60	80

b．分别称量0.10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液，贴上标签甲、乙．再分离别取5mL甲、乙待测液，各加入1mL M溶液，均加蒸馏水至10mL振荡，分别与标准色阶比较．
（5）步骤b中比较结果是：甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN0₂的纯度是%．
（6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO₂的含量．设计并完成下列实验报告．

实验方案	实验现象	实验结论
		维生素C可以有效降低NaNO2的含量

（13分）

（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：

    ①他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是____________________（填选项）

A．升高反应温度  B．适当增加硫酸的浓度  C．加水    D．把锌粒改用锌粉

②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是；

    ____________________________________________________________ 。

上述实验中除发生反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，还发生了____________________（填离子反应方程式）

③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是______________（填选项）

A．Na₂SO₄      B．Ag₂SO₄      C．MgSO₄     D．K₂SO₄

  （2）根据你所学的有关实验，填写下列空白。

④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是____________________。

⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起____________________作用。

⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入____________________ ，以达到除去杂质和收集产物的目的。

⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验____________________。（用离子方程式表示）

 

(15分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)  ΔH₁
反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
由表中数据判断ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     [来源:学。科。网]
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为       。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为               。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为                          。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
                                                     。

（8分）2009年9月8日，中国卫生部部长陈竺表示，中国甲型H1N1流感疫苗接种方案的原则已经确立：要首先保护最为易感和脆弱的人群，特别是中学生、有基础性疾病（如糖尿病）的人、一线的公共服务人员。请根据这一主题和题意回答下列问题。（用下列选项的字母代号填空）

    A．蛋白质  B．强氧化性   C．葡萄糖   D．变性

    E．强酸性    F．淀粉    G．盐析     H．强还原性

   （1）糖尿病是因为病人的尿液中含          而得名的。

   （2）甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有           。

   （3）为预防甲型H1Nl流感．可用具有           性的NaClO溶液进行环境消毒。

   （4）烹制猪肉时温度达到71℃，就可杀死细菌和病毒。这是因为细菌和病毒发生了            。

 

(15分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

     反应I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH₁

     反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂

① 上述反应符合“原子经济”原则的是      （填“I”或“Ⅱ”）。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 

 

 

由表中数据判断ΔH₁       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。      [来源:学。科。网]

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为                。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为                           。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

                                                      。