Ⅰ.在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液.滴定曲线如右图所示. (1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 . (2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ——青夏教育精英家教网—

练习册

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试题

Ⅰ.在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液.滴定曲线如右图所示. (1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 . (2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol·L-1 (3)在B点.a 12.5ml(填“大于 .“小于或“等于 .下同).若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性.则混合前c c(CH3COOH).混合前酸中 c(H+)和碱中c(OH-)的关系: c(H+) c(OH-). (4)在D点溶液中离子浓度大小关系为 . Ⅱ.现有常温下的0.1mol·L-1纯碱溶液. (1)你认为该溶液呈碱性的原因是: . 为证明你的上述观点.请设计一个简单的实验.简述实验过程: . (2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的.发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%.请你设计实验证明该同学的观点是否正确. (3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式.你认为其中正确的是 . a+)=2c(CO32-) B.c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3) C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol·L-1 D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。

I．（1）从废干电池中提取NH₄Cl。

① 利用该糊状物提取NH₄Cl前两步的操作为：a．溶解 b．。

② 甲同学设想：将分离出的NH₄Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH₄Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________

。

（2）制取氨气。

① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是

a．将氯化铵固体加热分解 b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中 d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中

② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。

你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。

你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。

Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：

（3）为探究NH₃?H₂O是否是弱电解质。

丙同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；

② ；③分析数据，即

可得出结论。

请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。

（4）探究氨水与盐酸的反应过程。

丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图）。请回答：

①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________

（填A或B或D），此时溶液中c(NH₃?H₂O)＋c(NH₄⁺)＝______mol?L^－1，溶液中

各离子的浓度由大到小的顺序为。

III．请参与探究

（5）请完成以下探究实验报告。

【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₃?H₂O的电离程度与NH₄⁺水解程度的相对大小。

【探究方案】

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（08淄博市模拟）（18分）某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。