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    7．SO2 ------------------------1分N2 ------------------------1分 (2)HCHO ------------------------1分 (3)2H+ - -----------------------1分 (4)裂解 -------------------------1分 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?邯郸一模）测定转化成SO3的转化率可以用如图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：
    Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知S03的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）

    （1）装置中甲管的作用是
    让硫酸顺利滴下
    让硫酸顺利滴下
    ．
    （2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．I、II、III、IV处连接的装置分别是
    BEAC
    BEAC


    （3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是
    先加热催化剂再滴入浓硫酸
    先加热催化剂再滴入浓硫酸
    ，若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会
    降低
    降低
     （填“升高”、“不变”或“降低”）．
    （4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：
    Na2SO3变质
    Na2SO3变质
    ②原因：
    浓硫酸的浓度不够
    浓硫酸的浓度不够
     ③原因：
    其它合理答案也可
    其它合理答案也可

    （5）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为
    SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2
    SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2

    （6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2-段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO2的转化率为
    64n-m
    64n
    ×100%
    64n-m
    64n
    ×100%
    ．（用含m、n的代数式填写）

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    精英家教网本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A．[物质结构]
    [Cu（NH3）4]SO4?H2O是一种杀虫剂．
    （1）Cu元素基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为
     
    ．
    （3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为
     
    ．
    （4）H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为
     
    ．
    （5）与S
    O
    2-
    4
    互为等电子体的一种分子的化学式为
     
    ．
    （6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为
     
    ．
    B．[实验化学]
    目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯）制作的．利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下：
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    实验过程如下：
    步骤1：在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计．依次加入5g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇．缓慢搅拌，油浴加热，升温至180℃，反应15分钟．
    步骤2：冷却至160℃停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．
    步骤3：向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．
    步骤4：将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL，加入沸石，将烧杯置于石棉网上加热煮沸．
    步骤5：取下烧杯，取出沸石后趁热边搅拌边用8～10mL 1：1HCl酸化，酸化结束，体系呈白色浆糊状．
    步骤6：冷至室温后再用冰水冷却．抽滤，滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液pH=6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．
    （1）步骤1反应过程中的现象是
     
    ．
    （2）步骤2是为了分离出
     
    ．
    （3）步骤3抽滤需要用到的主要仪器有
     
    ．
    （4）步骤4加沸石的目的是
     
    ．
    （5）步骤5用盐酸酸化的目的是
     
    ．
    （6）步骤6用丙酮洗涤的目的是
     
    ．

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    （2011?嘉兴模拟）今年3月1日卫生部等7部委联合发布公告：自今年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化苯甲酰、过氧化钙做面粉增白剂；同时指出：“一滴香”（主要成分为乙基麦芽酚）属于咸味食品香精的一种，如按照标准使用对人体是无害的．过氧化苯甲酰与乙基麦芽酚的结构如图，则下列有关说法正确的是（　　）

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    （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

    （1）结合上图数据，判断下列说法正确的是   ▲  。

    A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
    B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
    C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量
    D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大
    （2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：
       ▲  。
    （3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO  N2 + 2CO2将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。
    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/h
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    c(NO)/mol·L-1
    		1.00×10-3
    		4.5×10-4
    		2.5×10-4
    		1.5×10-4
    		1.00×10-4
    		1.00×10-4
    c(CO)/mol·L-1
    		3.6×10-3
    		3.05×10-3
    		2.85×10-3
    		2.75×10-3
    		2.70×10-3
    		2.70×10-3
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的   ▲  0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K=   ▲  。
    （4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH="3.62" [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于   ▲  。

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    (8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________；
    向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，
    Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
    请回答下列有关问题：
    (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________
    (用离子方程式表示)；
    (2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；

    A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
    B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
    D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
    (4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式________________；
    (5)若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
    (6)如果25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
    －lg 0.11，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。

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