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    15．C2H5OH ---------------------2分 H2O (2) ---------------------2分 +2NaCl +2NaOH (3) ------------------------2分 + 2H2O ------------------------2分 (4)2 -------------------------2分 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）．
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    c（NO）
    （mol/L）    		 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）
    （mol/L）    		 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    C(N2)C2(CO2)
    C2(CO)C2(NO)
    C(N2)C2(CO2)
    C2(CO)C2(NO)
    ．
    （3）前2s内的平均反应速率v（N2）=
    1.875×10-4mol?L-1?s-1
    1.875×10-4mol?L-1?s-1
    ．
    （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    ab
    ab
    （多选扣分）．
    a．容器中压强不变             b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（N2）=υ逆（CO）       d．c（CO2）=c（CO）
    （5）该温度下达到平衡时CO的转化率是
    25%
    25%
    ．

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    (10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
    ①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
    ②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
    ③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1 molF中含有10mol原子。
    请回答下列问题：
    (1)C的气态氢化物的电子式为          ，A在周期表中的位置      
    (2)化合物E2D2中阴阳离子个数比为    ，F含有的化学键类型为       
    (3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为              
    (4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目
    (5)将A2、D2分别充人多孔性石墨电极，将电极插入EDA的水溶液中构成原电池，负极的电极反应为                         ；一段时间后EDA的浓度将      (填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”)。

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    ( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    850

    平衡常数

    9.94

    9

    1

    （1）上述正反应方向是      反应（填“放热”或“吸热”）。

    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化

      

    时间（min）

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

     

    6

    0.096

    0.266

    0.104

     

     

    （2） t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量           (填增大、减小或不变)。

    ②表中3 min～4 min之间反应处于         状态；CO的体积分数        16% (填大于、小于或等于)。

    ③反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。

    A．增加水蒸气       B．降低温度       C．使用催化剂     D．增加氢气浓度

    （3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为         。

     

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    (10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：

    ①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；

    ②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；

    ③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1 molF中含有10mol原子。

    请回答下列问题：

    (1)C的气态氢化物的电子式为           ，A在周期表中的位置      

    (2)化合物E2D2中阴阳离子个数比为     ，F含有的化学键类型为       

    (3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为              

    (4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目

    (5)将A2、D2分别充人多孔性石墨电极，将电极插入EDA的水溶液中构成原电池，负极的电极反应为                          ；一段时间后EDA的浓度将       (填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”)。

     

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    (10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：

    ①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；

    ②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；

    ③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1 molF中含有10mol原子。

    请回答下列问题：

    (1)C的气态氢化物的电子式为          ，A在周期表中的位置      

    (2)化合物E2D2中阴阳离子个数比为    ，F含有的化学键类型为       

    (3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为              

    (4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目

    (5)将A2、D2分别充人多孔性石墨电极，将电极插入EDA的水溶液中构成原电池，负极的电极反应为                         ；一段时间后EDA的浓度将       (填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”)。

     

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